钠和钠的化合物(知识点齐全).ppt

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1、钠和钠的化合物一、钠1.物理性质：银白色固体，质软，密度比煤油大，钠保存在煤油中（Li:石蜡中；K:煤油中)2.化学性质：①钠和氧气反应：常温：生成白色的氧化钠4Na+O2===2Na2O加热：熔化成银色的小球，黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠PS：四种淡黄色物质：AgBr、Na2O2、S、Ag3（PO4）稳定性：Na2O2>Na2O加热2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O2加热②与硫反应：2Na+S====Na2S研磨/加热③与氯气反应2Na+Cl2==2NaCl（冒白烟）点燃④钠与水的反应演示实验，观察现象概括现象性质2Na+2H2O=2NaOH

2、+H2↑浮熔游、响红钠浮在水面上立刻熔成一个小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶声”反应后溶液变红密度比水小反应放热，熔点低产生气体生成碱性物质⑤钠与酸反应将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？如果钠过量又会生成什么物质？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑PS:钠与硫酸氢钠溶液2Na+2NaHSO4===2Na2SO4+H2↑总结：先酸后水⑥与碱反应将钠放入碱液中的反应——钠与水的反应⑦.与盐反应（钠和硫酸铜）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(O

3、H)2↓+Na2SO4+H2↑总结：钠与盐溶液发生反应时：先水后盐思考:在FeCl3溶液中加入钠单质有何现象？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液中有气泡产生,同时生成红棕色沉淀⑧钠的用途：（1）液态的钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂（2）制过氧化物（3）作还原剂制钛、锆、铌、钽等金属4Na+TiCl4＝4NaCl+Ti（4）制高压钠灯（黄光的透雾能力强）三、氧化钠和过氧化钠Na2ONa2O2色态物质种类阴阳离子个数比氧元素价态生成条件与水反应用途加热Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O==2NaOH2Na2

4、O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O与酸反应与CO2反应2Na2O+O2===2Na2O2不稳定稳定稳定性白色固体淡黄色固体碱性氧化物过氧化物Na+和O2-之比2:1Na+和O22-之比2:1－2－14Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂制备NaOHPS:Na2O2与CO2､H2O的反应的几个重要关系2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑(1)物质

5、的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1｡2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑(2)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量等于原混合气体体积的1/2且等于生成氧气的体积｡(3)电子转移关系当Na2O2与CO2､H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑(4)固体质量关系相当于

6、固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看做发生相应的反应Wg（CO）m（H2）n型燃烧后通入Na2O2中，质量增加Wg无机物:H2､CO及H2和CO的混合气体;有机物:CH4O(甲醇)､CH2O(甲醛)､CH3COOH(乙酸)､HCOOCH3(甲酸甲酯)､C6H12O6(葡萄糖)等｡(5)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与H2O(g)发生反应｡PS:过氧化钠固体增重的定量规律（1）二氧化碳和水蒸气与足量过氧化钠反应m=28*n(CO2)

7、+2*n(H2O)（2）一氧化碳和氢气与足量过氧化钠反应m=28*n(CO)+2*n(H2)（3）一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气与足量过氧化钠反应m=28*n(CO+CO2)+2*n(H2+H2O)随堂练习1、200℃时，11.6g由二氧化碳和水蒸气组成的混合气体与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量之比是多少？混合气体的平均相对分子质量为多少？2、取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag｡下列物质中不能