钠和钠的化合物教案.doc

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1、钠和钠的化合物教案【课题】钠和钠的化合物【教学目标】〖知识目标〗1、使学生掌握钠的物理性质和化学性质。2、使学生掌握钠的化合物的主要性质。〖能力目标〗1、培养学生实验探究能力和思维能力。2、培养学生语言表达能力和总结归纳能力。〖情感目标〗1、对学生进行科学方法的训练以及辩证唯物主义教育。2、通过启发、探究式教学、培养学生善于思考勇于探索的优秀品质。【教学重点】钠和钠的化合物的性质。【教学难点】科学方法模式的训练，钠的化合物知识能力的升华。【教学方法】基础知识再现知识能力升华探究典型例题应用巩固练习【教学用具】幻灯片【

2、教学过程】一、钠1、钠的物理性质2、钠的结构与性质的关系（1）原子结构与性质

3、的关系（2）晶体结构与性质的关系----钠是金属晶体，晶体中含有Na+和自由电子，二者之间作用较弱，所以导致钠的熔点、沸点较低，硬度较小，还原性很强。3、钠的化学性质（1）与非金属单质（与O2、Cl2、S）反应（学生书写化学方程式，教师放映幻灯片）〖探究1〗：金属钠露置在空气中有什么变化？〖现象〗银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液→白色块状物质→白色粉末物质〖结论〗Na→Na2O→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3.10H2O→Na2CO3（2）与水反应------浮、熔、游、响、红〖探究2〗钠与水反应时表现上述现象，这说明了什么问题？（投影）〖探究3〗钠能否与C2H5OH、盐

4、酸反应若反应则速度有如何？〖结论〗反应剧烈程度：盐酸＞水＞C2H5OH（3）与盐反应〖探究4〗钠能否将CuSO4溶液中Cu置换出来？（幻灯提示、学生讨论、教师总结）〖探究5〗钠与熔融盐反应时，能否将不如钠活泼的金属置换出来？如：Na能否将熔融态的TiCl4中的Ti置换出来？4、钠的存在与作用------见幻灯片一、钠的重要化合物（一）氧化钠和过氧化钠1、基础知识再现颜色状态Na2ONa2O2白色固体淡黄色固体是否为碱性氧化物是否氧元素的化合价-2-1生成条件常温下加热或点燃稳定性不稳定，可继续氧化离子键、非极性共价键所含键型离子键稳定跟水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=

5、4NaOH+O2↑跟CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2跟酸反应Na2O+HCl=NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑用途制NaOH供氧剂、氧化机剂、漂白剂等〖说明〗1、Na2O2跟水反应时，首先生成H2O2，H2O2不稳定分解生成2H2O和O2；2、Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应；〖探究5〗Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应，则Na2O2露置于空气中会出现什么现象？〖现象〗先转化为白色固体，而不是先潮解〖结论〗Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应1、知识能力

6、升华------有关Na2O2与反应的重要探索2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1）物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是混合物，通过足量的Na2O2时CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比为2：1；（2）气体体积关系无论是CO2或H2O（g）的单一物质还是混合物，通过足量的Na2O2时，气体体积的减少量是原气体体积的1/2；（3）电子转移关系：Na2O2----O2------2e--；（4）固体质量关系相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2+CO=Na2CO3Na2O

7、2+H2=2NaOH（5）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）混合物反应，可看作Na2O2先与CO2反应，再与H2O（g）反应2、典型例题剖析例1、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A、2.1gB、3.6gC、7.2gD无法确定（二）NaOH1、基础知识再现NaOH是一种白色固体，易潮解，有腐蚀性，俗名为烧碱、火碱、苛性钠，具有碱的通性（1）与酸碱指示剂作用（2）与酸和酚发生中和反应（3）与酸酐发生反应（4）与某些非金属单质反应（5）与两性氧化物、氢氧化物反应（6）与某些盐

8、（NaHCO3）反应1、知识能力升华（1）CO2和NaOH溶液反应情况讨论CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O-------------①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3-------------②CO2+NaOH=NaHCO3------------------------③假设nNaOH/nCO2=x，则有X的取值发生发反应反应后溶液的成分X≤1③NaHCO31＞X＜2①②Na