《钠和钠的化合物》基础练习.doc

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1、第三章金属及其化合物第一节钠和钠的化合物基础认知钠及其化合物的相互转化关系O2CO2NaOH或△Na2CO3NaHCO3NaOHO2(加热)O2(常温)NaNa2ONa2O2H2OH2OCO2(少量)Ca(OH)2Ca(OH)2(过量)CO2(过量)CO2CH4CH3COONa一、钠1.物理性质：色______、态______、硬度______、密度______(和水比较)、熔沸点______(填“高”或“低”)导电导热性___________(填“好”或“差”)2.化学性质(1)和非金属反应①常温下和空气中氧气反应：现象_____________，方程式_______________

2、____________在空气或氧气中燃烧：现象__________________，方程式__________________________②和卤素单质的反应方程式__________________________________。(2)和水的反应：现象_____________、_____________、_____________、_____________、_____________，方程式________________________________。(3)和酸反应：现象_______________，注意点_______________________________

3、__(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和______反应，生成的NaOH再和盐发生__________(反应类型)反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象___________________________，发生的反应方程式_______________________________3．钠的保存钠应置于____________中保存，其原因是_________________________4．钠的重要用途(1)利用钠的强还原性可____________________________________________________(2)钾钠合金可作__________________

4、_____________________________________(3)利用钠在高温下发出黄光之特性可作________________________________________二、碱金属碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)____、____、____、____、____、____。它们的原子最外层只有____个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成_________(填化学式)，钠可形成______、______，钾可形成______、______、_______，而铷形成的氧化

5、物就更复杂了。焰色反应是_______________________________________________________________Na的焰色：____________K的焰色（透过____________）：____________三、氢氧化钠(参考初中教材)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1．物理性质氢氧化钠是__________(色、态)，易吸收空气中的水分而_______，易_____________，有__________。俗称______________、____________、_____________2．化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切

6、通性。碱的通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应④与盐发生复分解反应3．保存：NaOH应_____保存，试剂瓶用_______，原因_________________四、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式电子式氧元素的化合价色、态稳定性与水反应方程式与二氧化碳反应方程式氧化性、漂白性用途五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名色、态水溶性热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠溶液反应与澄清石灰水反应与二氧化碳反应与氯化钙溶液反应用途基础练习1．金属的物理性质的特点是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（）A．密度、硬度都很大

7、B．熔点、沸点都很高C．都是银白色固体D．都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性2．在烧杯中加水和苯(密度：0．88g/cm3)各50mL。将一绿豆大钠(密度：0．97g/cm3)投入到烧杯中，观察到的现象是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠在苯的液面上反应并四处游动C．钠停留在苯层中不发生反应D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动3．将一小块钠投入到盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化成小球并在液面上滚动B．