[精品]钠和钠的化合物教案4

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1、华夏教育个性化辅导教案提纲教师：学生：时间:年月口段一、授课目的与考点分析：钠与钠的化合物二、授课内容:h2o相似性主要性质递变性（按原子序数递增的顺序）丿元素的金属性增强氧化物对应水化物的碱性鯉，周期表中的位置（周期、族）表示方法Y'原子结构示意图：钠a：''】原子结构』电子式：钿Rb・-（相同点：最外层电子数担回敦I不同点：电子层数不同最高正价为也，无气态氢化物，但能形成属离子化合物的氢化物•如NaH氣化物对应水化物为可溶性樂，典型的活泼金属元素（原子半径由小到大单质的熔点、沸点逐渐降低离子的检验方法：焰色反应1.钠的物理性质（1）实验过程将钠用鍾壬从煤油中取出，用

2、滤纸吸干煤油,然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小),进行观察，并注意切面的变化.(2)注意事项①収钠时要用锻子夹収、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤.②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割.③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险.④钠与02反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察.(3)实验现象切面银白色，但迅速变暗(4W+()2=2N/0等)，失去金属光泽.(4)实验结论金属钠硬度很小(质软)，具有银口色金属光泽，很容易被空气氧化.1.钠与水的反应(1)实验过程：①②③④(2)反应原理：2Na+2H，0

3、=2Na0H+H2t(3)注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸.(4)实验现象：①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声.(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱并放出气体.2.收集并检验钠与水反应放出的气体(1)实验过程：①②③④⑤收集并检验Na与水反应生成的气体图2—8(2)反应原理：2Na+2H20=2Na0H+H2t,2H2+02===W.(3)注意事项①试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸.②钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住.包裹吋不要用手触摸金属钠.③试管中气体集满后，不要急于从水中収出试管，应

4、待钠反应完毕后再収试管，以避免在収试管时，皮脐蘸上钠而灼伤.①试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜.(1)实验现象：试管内气体被点燃发出尖锐的爆鸣声.(2)实验结论：钠与水反应剧烈，牛成碱放出氢气.1.钠和氧气的反应(1)实验过程：①②③④⑤⑥⑦⑦偕火星的木条⑥几滴水钠与氧气的反应图2—9一A(2)反应原理：2Na+02==Na202,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t(3)注意事项①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂.②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出・并能保证空气

5、疏通从而观察到明显现彖.③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验.因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察.④加热时间不能太长，否则钠与@迅速反应、燃烧起來，现象就不是很明显了.⑤盛Na202的小试管要干燥.(4)实验现象钠熔成小球,先变成白色后变成淡黄色固体,淡黄色固体遇水放出使帯火星木条复燃的气体.(5)实验结论钠熔点低，与02加热反应生成軽，也心遇水生成二、NaHC0；i的分解(1)实验过程①用一干燥大试管，装入NaHCOs粉末.(大约占试管容积1/6)②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧.并将大试管固定在铁架台上，且试管口

6、稍向下倾斜.③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中.④用洒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药吊多的部位加热.⑤当试管屮产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水屮拿岀来，再熄灭酒精灯A(2)反应原理2NaHC0；｛:N^CO’+H/)f+C0?f(3)注意事项①装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热.②固定大试管时，应夹在其屮上部(离管口1/3处)11要使试管口略向下倾斜.防止反应生成的水冷却回流而将试管炸裂.①当试管屮产生气体减少时，若停止实验，应先将导气管从石灰水屮収出来，再撤去酒精灯停止加热，否则，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂.(1)实验现象澄清

7、石灰水变浑浊,大试管内壁有丞生成.(2)实验结论NallCOs受热易发生分解反应.三、a2C03和NaHCO：,与酸的反应(1)实验步骤③=②盐酸--•■■■苗*—①Na2C05fez澄洁石灰水②盐酸①NaHCOs澄渚石灰水图2—10(2)反应原理Na2C0：｝+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t或CO亍+2HH2O+CO2fNallCOs+HCl=NaCl+H20+CQ2t或HCO亍+H+H2O+CO2t(3)注意事项：使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管.(4)实验现象和结论两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水