钠及其化合物

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1、钠及其化合物　　高二学业水平测试　　　钠及其化合物　　【学习目标】　　1、了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况　　2、了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况　　3、比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法[高考资源网]　　4、了解钠、钾的焰色反应　　【基础知识】　　一、单质钠　　1、物理性质：　　　色、有金属光泽的固体，质　　　、密度　　　，熔点　　　。　　2、化学性质：　　(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）　　常温

2、条件下　　　　　；加热条件下　　　　　。　　(2)与水（酸）反应：　　与水反应的化学方程式为　　；离子方程式为　　　　。　　钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：　　①浮在水面上：（钠的密度比水的密度　　）　　②熔化成光亮的小球：（钠的熔点　　；该反应为　　反应）　　③小球在水面上游动：（有气体　　产生）　　④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）　　⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈　性）。　　(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?　　结构解释：Na原子结构示意图　　，在周期表中的位置　　　，

3、Na原子易　　（“得到”或“失去”）　　个电子成为稳定结构，作　　　剂，表现出强　　性，在自然界中以　　　态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在　　　中。钠着火不能用水来灭火，一般用　　　。　　二、钠的氧化物——氧化钠过氧化钠　　名称[高考资源网]过氧化钠氧化钠　　化学式　　　颜色　　　与水反应方程式　Na2O+H2O====2NaOH　　与CO2反应方程式　Na2O+CO2====Na2CO3　　稳定性比较　　　比　　稳定　　三、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠　　Na2CO3NaHCO3　　俗称

4、　　　水溶性均　　溶于水,溶解性：　　>　　　　　溶液酸碱性水溶液均显　　性,同浓度碱性：　　>　　　　热稳定性稳定　　不稳定　　　　　　　　稳定性：　　>　　　　　与盐酸　　反应[Ks5u.com]　　　　　　　　　　　与盐酸反应剧烈程度：　　>　　　　　与CaCl2溶液现象　　　相互　　转化2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　　NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O　　Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3　　　鉴别　　方法　　五、焰色反应　　钠——　　色　　　钾——　　色（隔着

5、蓝色钴玻璃）　　操作：用洁净的铂丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用　　　洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。　　整理：钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。　　　　　　①　　　　　　　②　　　　　　　③　　　　　　　④　　　　　　　⑤　　　　　　　⑥　　　　　　　⑦　　　　　　　⑧　　　　　　　【典型例题】　　1、下列关于钠的叙述错误的是（　）　　A．钠在常温下就容易被氧化　　　B．钠在空气中燃烧生成Na2O　　C．钠与

6、氧气化合时作还原剂　　　D．钠在自然界中只能以化合物的形式存在　　2、对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（　）　　A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属　　B．该反应中Ti元素被氧化　　C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中　　　D．TiCl4是还原剂　　3．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是(　　)　　A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液　　C．加热　　　　　D．配成溶液后通入CO2　　4、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（　　）　　

7、A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法　　B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度　　C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠　　D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色　　5、（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（　）　　A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃　　B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜　　化合物