桑建强：2011年高考化学复习教案（10）

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1、桑建强：2011年高考化学复习教案（10）[桑建强：2011年高考化学复习教案（10）]氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理学习目标：1、掌握工业上制氯气的原理2、能分析电解槽阴、阳极发生的反应和生成的物质，并检验之3、了解实验室制备氯气的方法学习重点：电解槽阴、阳两极上的反应学习难点：电解槽的反应原理教学程序：[新课引入]海水中含有大量的矿物质，蕴含着80多种元素，海水是一个天然的巨大宝藏，期待着人们去开发和利用，桑建强：2011年高考化学复习教案（10）。这一章我们就来学习从海水中提取某些化学物质的方法及这些物质的性质和用途。[讲]海水中含有大量的氯化钠，我们可以从氯化钠中获取氯气和

2、金属钠，今天我们就来讲讲氯化钠是怎么变成氯气的。[板书]氯气的生产原理[讲]19世纪，科学家们发明了电解食盐水制取氯气的方法，为工业制氯气奠定了基础。人们把以食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，是目前化学工业的重要支柱之一。[真人录像]在U型管中电解食盐水[观察实验并填表分析产物的成分和形成原理]表2-1电解饱和食盐水的实验实验现象结论1234[学生讨论]现象1、在U型管阳极的石墨棒周围有黄绿色气体生成2、用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极生成气体，试纸变蓝结论：有氯气生成现象3、在U型管阴极的铁钉周围有无色无味气泡冒出，收集一试管于酒精灯上点燃时发出爆鸣声结论：有氢气生成现

3、象4、阴极周围滴有酚酞的溶液变红结论：有碱：氢氧化钠生成[学生讨论分析原因][总结]在氯化钠溶液中存在带负电的氯离子和由水电离出来的极少量氢氧根离子；及带正电的钠离子和由水电离出来的极少量的氢离子，教案《桑建强：2011年高考化学复习教案（10）》(..)。根据同电相斥和异电相吸原理，阴离子会移向阳极的石墨周围，易失电子的氯离子失去电子，生成氯气；而阳离子移向阴极的铁钉周围，易得电子的氢离子得到电子，生成氢气；同时水电离出来的氢离子减少后，剩余的氢氧根越来越多，所以电解槽的阴极铁钉周围生成了碱，使酚酞变红。[板书]一、氯气的工业制法：电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=通电=2NaOH

4、+H2↑+Cl2↑[看书]图2-3阳离子交换膜电解槽[讲解]电解槽结构及其制氯气原理同U型管。阳离子交换膜具有很好的选择性，它只允许阳离子通过，不允许阴离子及分子通过，从而避免了氯气和氢气混合爆炸。[讲]氯气的实验室制法是1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，意外发现的。[板书]二、氯气的实验室制法[flash动态实验装置图][板书]1药品：二氧化锰、浓盐酸2反应原理：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O[提问]这样制取的氯气中有什么杂质？要制取纯净而干燥的氯气，需要进行什么操作？如何检验和收集氯气？如何吸收多余的氯气，防止环境污染？[学生讨论并回答][板书]3、洗

5、气：先通入饱和食盐水除去HCl杂质，再通入浓硫酸除去水蒸汽。4、收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法5、检验：①湿润的KI淀粉试纸（变蓝）②湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）。6、尾气吸收：用NaOH溶液吸收2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+2H2O[真人录像]实验室制取Cl2，强调操作步骤：①检查装置的气密性。②在烧瓶中加入少量的二氧化锰粉末，分液漏斗中加入浓盐酸③从分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸，缓缓加热④当有连续气泡出现时开始收集Cl2⑤多余的氯气用NaOH溶液吸收。[思考题]1.实验室

6、制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气?2.用湿润蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白?[回答]1、Ca(OH)2溶解度小，水中浓度太低，吸收率低。2、先变红，因氯气和水反应生成盐酸；后褪后，氯水中存在次氯酸。1、[本课总结]1、U型管中电解食盐水：铁棒（负极、阴极）：生成氢气和氢氧化钠，酚酞变红；石墨（正极、阳极）：生成氯气，以湿润的KI淀粉试纸变蓝检验氯气。工业上以阳离子交换膜电解槽制取大量氯气。2、实验室制氯气：二氧化锰和浓盐酸共热，制得氯气后先通过饱和食盐水除去其中的氯化氢气体；再通过浓硫酸除去水蒸气，得到纯净干燥的氯气；最后以氢氧化钠溶液吸收多余的氯气

7、，防止环境污染。装置图如下：[布置作业]作业本氯气的生产原理[课后反思]桑建强：2011年高考化学复习教案（10）2　　第2篇贺国强：确保先进性教育活动成为群众满意工程　　〖预览〗·贺国强：确保先进性教育活动成为群众满意工程贺国强强调:扎实做好整改提高阶段工作确保先进性教育活动成为群众满意工程新华网北京４月２５日电（记者王黎）中央先进性教育活动领导小组今天召开第四次会议，传达学习最近中央政治局常委会关于先进性教育活动的一系列指示精神，研究部署下