桑建强：2011年高考化学复习教案（5）

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1、桑建强：2011年高考化学复习教案（5）[桑建强：2011年高考化学复习教案（5）]课题2盐类水解的影响因素一教学目标1、知识与技能：了解影响盐类水解的因素，知道盐类水解在生产生活和科学研究中的应用，桑建强：2011年高考化学复习教案（5）。说明：泡沫灭火器的反应原理只作一般了解。2、过程与方法：结合实际现象联系相关化学知识理解盐类的水解平衡及影响因素，创设情境，培养学生自主探究的能力。3、情感态度与价值观：通过对本节内容的学习，初步树立起辨证唯物主义的世界观，激发探求未知知识的兴趣。二教学重点、难点1、重点：影响盐类水解的因素2、难点：盐类水解的应用三教法与学法启发式、讨论法四教学

2、准备多媒体、实验用品课型：新课课时安排：2课时五教学过程设计[引入]提问：我们已经知道，某些盐在水溶液中会发生水解反应，盐的水解程度都相同吗，什么因素影响着盐类的水解？内部因素：反应物本身的性质外部因素：温度浓度勒夏特列原理压强改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。[学生活动]判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。NaClO溶液：碱性CH3COONa溶液：碱性NaNO2溶液：碱性[活动探究]书p77，测定0.1mol.L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的PH[提问]①上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？上

3、述三种盐都是强碱弱酸盐，水解使盐溶液呈碱性②上述三种盐溶液的OH-浓度不同，说明什么？盐类水解的程度不同③上述三种盐溶液的OH-浓度大小，与组成盐的弱酸酸性有何关系？HA的酸性越弱（Ka越小），MA的水解程度就越大。④如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程度又是何种规律？弱碱碱性越弱（Kb越小），盐的水解程度就越大。[板书]一、影响盐类水解的因素1、内因盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。[师]盐类水解的本质是在水溶液中，盐电离产生的阴离子或阳离子与水电离产生的H+或OH-作用生成弱电解质。如果生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解

4、质的倾向越大，盐水解的程度就越大，溶液中C（H+）和C（OH-）的差别就越大。[课堂练习][过渡]除了内因外，还有很多外部因素影响着盐类的水解。[活动与探究]书p77，从FeCl3的组成分析，它属于哪种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。[演示实验]活动与探究，书p78[板书]2、外因（1）温度：因水解是吸热过程，故升高温度可促进水解，使水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。（2）浓度：加水稀释，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进强碱弱酸盐水解，抑制强酸弱碱盐水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进

5、强酸弱碱盐水解，抑制强碱弱酸盐水解。结论：越弱越水解、越热越水解、越稀越水解。[板书]二、盐类水解的应用1、实验室中的应用（1）配制和保存易水解的盐溶液[思考]某化学兴趣小组实验需要，需配制FeCl3溶液。甲同学认为：直接把FeCl3固体溶于水即可乙同学认为：甲同学的做法不妥，并预测会有浑浊现象出现，教案《桑建强：2011年高考化学复习教案（5）》(..)。你认可哪个同学的观点，理由是什么？[活动探究]配制FeCl3溶液直接加水配制FeCl3溶液现象：液体出现浑浊FeCl3溶液是否容易水解？水解的生成物是什么？为了配制FeCl3溶液，我们希望此水解平衡如何移动？结合外界条件对化学平衡

6、的影响的知识，请分析各种条件的变化对平衡的影响。FeCl3溶液的配制方法：将FeCl3固体溶于盐酸，然后加水稀释。Fe(OH)3胶体的配制方法？向沸水中滴加FeCl3溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解。[提问]如何配制FeCl2溶液？将FeCl2溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉.[思考]问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+热水：升温能够促进水解，增加溶解度配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的___稀盐酸____[思考]问题2：用热水配制硫酸铁溶液时

7、，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。[小结]配制易水解的金属盐溶液应加少量的同种酸，注意不引入杂质离子。（2）试剂瓶的选用[思考]问题3、说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞,如K2CO3、NaHCO3.（3）加热蒸发可水解的盐溶液[思考]问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什