桑建强：2011年高考化学复习教案（1）

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1、桑建强：2011年高考化学复习教案（1）[桑建强：2011年高考化学复习教案（1）]课题2弱电解质的电离平衡一、教学目标1、知识与技能：基本要求：酸碱电离理论，桑建强：2011年高考化学复习教案（1）。理解电离平衡的概念，了解电离度的概念及其简单计算，能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中电离平衡情况说明：结合化学平衡移动原理和化学平衡常数的相关知识知道本单元的学习，电离常数的计算不作要求。2、过程与方法：由于本课题中涉及的基本概念和基本理论比较抽象，应使学生认识到这些原理的形成是由特殊到一般

2、、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程，并在感性认识到理性认识的不断循环中培养学生归纳、演绎等逻辑推理能力。3、情感态度与价值观：教学中定性分析和定量计算想结合、感性认识和理性分析想结合，充分运用逻辑推理，训练学生的形象思维，培养学生对化学理论的学习兴趣，为部分学生将来的发展奠定基础。二、教学重点、难点1、重点：电离平衡的概念2、难点：电离平衡原理的运用三、教法与学法启发式、讨论法四、教学准备课题2弱电解质的电离平衡.ppt五、教学过程设计[回顾练习]见ppt[师]引入新课，我们知道强电解质的电

3、离是完全的，而弱电解质的电离则是可逆的，既然弱电解质电离是可逆的，那么它的电离的过程就会与化学平衡的建立过程相似。现在请同学们思考课本上p60的交流与讨论。[交流与讨论]学生活动[生]展示讨论结果问题1:：随着电离的进行，CH3COOH分子浓度逐渐下降，H+和CH3COO-离子的浓度逐渐上升，所以从左往右的速率即醋酸电离速率逐渐减小，从右往左的速率即H+和CH3COO-结合速率逐渐增大。问题2：当电离达到最大时，CH3COOH电离速率等于H+和CH3COO-结合速率。达到一种动态平衡，溶液中CH

4、3COOH分子、H+、CH3COO-浓度不再变化，教案《桑建强：2011年高考化学复习教案（1）》(..)。[师]很好，这种平衡我们称之为弱电解质的电离平衡，[板书]弱电解质的电离平衡1、定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。（一种特殊的化学平衡）[师]同学们能画出电离的V-t图吗？[学生活动]或者师自己画出[师]既然电离平衡是一种特殊的化学平衡，那么它有什么特点？[生]逆、等、定、动、变[师]go

5、od[板书]2、特点：逆：弱电解质的电离等：V电离=V分子化≠0定：电离平衡是一种动态平衡动：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。变：条件改变时，电离平衡发生移动。[师]所以学习电离平衡我们就可以运用化学平衡的知识来帮助我们解决问题。[交流与讨论]p61[师]观察学生填表，提醒学生可以用三列式来帮助解决表格的内容。[师]表中我们发现，[c（CH3COO-）c（H+）]/c（CH3COOH）的数值在同一温度下，无论初始浓度如何平衡上时数值是一样的，即是一个常数。我们称之

6、为电离平衡常数（即化学平衡中的平衡常数）。而已电离的醋酸浓度/醋酸初始浓度100%数值则不一样，浓度越小，数值越大，这个数值我们称为电离度（即化学平衡中的转化率）。我们可以用电离平衡常数和转化率来表示弱电解质的电离程度。[板书]3、量度弱电解质电离程度的化学量：（1）电离平衡常数：对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)[师]那么电离平衡常数和什么因素有关呢？请观察ppt表格[板书

7、]结论：1、电离平衡常数只与物质本身性质以及温度有关，而于浓度无关2、温度高，电离平衡常数大，即电离过程是吸热的过程。[师]量度弱电解质电离程度的另一个化学量是电离度，顾名思义既弱电解质电离的程度。（2）弱电解质的电离度α：α=已电离的电解质浓度电解质的初始浓度100%已电离的分子数弱电解质初始分子总数=100%注意点:①弱电解质浓度越小，电离程度越大;②同温度同浓度时，电离度越大，则酸性（或碱性）越强；[师]既然电离平衡是特殊的化学平衡，则外界条件改变则必然导致平衡的破

8、坏，而外界条件的影响规律也应该可以用勒夏特列原理解释。[练习]填表[板书]4、电离平衡移动的影响因素（1）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。（2）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。（3）同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。（4）能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。如在醋酸溶液中加入稀氨水。