桑建强：2011年高考化学复习教案（7）

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1、桑建强：2011年高考化学复习教案（7）[桑建强：2011年高考化学复习教案（7）]课题2沉淀溶解平衡的应用一学习目标1、知识与技能：基本要求：了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用，桑建强：2011年高考化学复习教案（7）。说明：①只要求利用溶度积对沉淀的生成、转化作简单的判断，不要求作复杂的计算。②只要求利用溶度积判断单一溶质的溶液中是否生成沉淀，对沉淀的转化、沉淀的生成和溶解等内容也只要求定性判断。③不宜介绍影响沉淀生成及沉淀完全与否的因素，如酸效应、同离子效应、盐效应等。2、过程与方法：结合实际现象联系

2、相关化学知识理解沉淀溶解平衡，创设情境，培养学生自主探究的能力。3、情感态度与价值观：通过对本节内容的学习，通过对本节内容的学习，初步树立起辨证唯物主义的世界观，激发探求未知知识的兴趣。二教学重点、难点1、重点：沉淀溶解平衡的应用2、难点：沉淀溶解平衡的应用三教法与学法启发式、讨论法四教学准备课题2沉淀溶解平衡的应用。ppt实验准备：试管AgNO3溶液NaCl溶液KI溶液Na2S溶液课时安排：1课时课型：新课五教学过程设计[师]难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或使沉淀转化为离子或使一种

3、沉淀转化为另一种沉淀。这就是我们生产生活中对沉淀溶解平衡的应用的原理。[板书]一、沉淀生成不同沉淀方法的用[师]在涉及无机化合物的制备和提纯、废水的处理的领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。直接沉淀法：除去溶液中的某些离子或所需的难溶物分步沉淀法：鉴定溶液中含有哪些离子或分别获得不同的难溶物共沉淀法：加入合适的沉淀剂、除去溶液中性质类似的一组离子。氧化还原法：改变某种离子的价态，促使其转变为更难溶的物质而除去。常见的沉淀方法：1、调节PH值法：如除去硫酸铜溶液中的Fe3+2、加沉淀剂法:如除去NaNO3溶液中的AgNO3、食

4、盐水中的Mg2+、KNO3中的K2SO4等[交流与讨论]见课本p82[学生活动]思考并解释①如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的硫酸钠溶液给患者洗胃。Ba2++SO42-=BaSO4↓②、将溶液的PH调到3~4,可除去硫酸铜溶液中的Fe3+通过计算饱和溶液中，溶质的溶解度，就能得出结论，教案《桑建强：2011年高考化学复习教案（7）》(..)。Cu(OH)2的Ksp为2.210-20，Fe(OH)3的Ksp为2.610-39Cu(OH)2在25℃的溶解度为1.7310-6gPH大于时5开始沉淀

5、Fe(OH)3在25℃的溶解度为3.010-9gPH=3～4时沉淀基本完全③精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子Mg(OH)2的Ksp为5.6110-12则PH值至少要大于10.4才能使Mg(OH)2产生沉淀Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓[师]过渡，沉淀溶解平衡的原理除了用于生成沉淀，也可以用于溶解沉淀。[板书]二、沉淀的溶解酸碱溶解法：如加入盐酸使CaCO3溶解，加入NaOH使Al(OH)3沉淀。沉淀溶解的方法盐溶解法：如Mg(OH)2和可溶于NH4Cl饱和溶液。*络合溶解法：使沉淀转

6、化为络合物而溶解，如AgCl溶于氨水中*氧化还原溶解法：有些金属硫化物（如CuS、HgS等）不溶于非氧化性酸，只能溶于强氧化性酸（如浓硝酸），通过减少S2-离子的浓度而达到沉淀的溶解。[交流与讨论]见ppt[学生活动]讨论解释1、装过澄清石灰水的试剂瓶中内壁有白色的难溶物，应如何处理？写出有关化学方程式。可用稀盐酸溶解除去；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2、实验室用高锰酸钾制氧气后，试管内壁的黑色难溶固体应如何除去？写出有关离子方程式。用浓盐酸并微热即可除去；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O3、如何

7、除去银镜反应后试管内壁的银白色固体？可用稀硝酸溶解除去；3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O[过渡]我们现在来做一组实验来探讨沉淀溶解平衡还有什么其他用途[活动与探究]演示课本p84实验[得出结论]实验告诉我们不同的沉淀之间在一定的条件下是可以相互转化的[板书]三、沉淀的转化沉淀转化的实质：沉淀的溶解平衡的移动沉淀转化的条件：难溶电解质转化成更加难溶的物质[介绍应用]应用1：化工生产中用饱和Na2CO3溶液把难溶于酸的BaSO4转化为BaCO3,再用盐酸把BaCO3转化为BaCl2溶液。BaSO4Ba2++SO42-Ba2++C

8、O32-BaCO3BaSO4+CO32-（饱和）BaCO3↓+SO42-高浓度的CO32-使硫酸钡的溶解平衡右移BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O应