桑建强：2011年高考化学复习教案（6）

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1、桑建强：2011年高考化学复习教案（6）[桑建强：2011年高考化学复习教案（6）]课题1沉淀溶解平衡一教学目标1、知识与技能：基本要求：①了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程，桑建强：2011年高考化学复习教案（6）。②了解溶度积的概念，理解溶度积和物质溶解性的关系。发展要求：能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解与转化2、过程与方法：结合实际现象联系相关化学知识理解沉淀溶解平衡，创设情境，培养学生自主探究的能力。3、情感态度与价值观：通过对本节内容的学习，通过对本节内容的学习，初步树立起辨证

2、唯物主义的世界观，激发探求未知知识的兴趣。二教学重点、难点1、重点：沉淀溶解平衡2、难点：溶度积的应用三教法与学法讨论法、启发式四教学准备课题1沉淀溶解平衡.ppt实验准备：烧杯试管水PbI2固体AgNO3溶液课时安排：1课时课型：新课五教学过程设计[你知道吗？]美丽的溶洞是怎样形成的？CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2含碳酸钙的岩石就这样被溶解了！Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O钟乳石也就这样慢慢形成了！[师]沉淀是不是一点都不溶解呢？[生]不是的。[师]对，我们现在应该更全面的看问题。我们所说的难溶

3、、微溶、可溶、易溶是根据其溶解度来划分，请看ppt[板书]难溶：<0.01g微溶:0.01-1可溶:1-10易溶:>10g[师]为了更形象地说明物质不是绝对不溶我们来看一个实验。[活动与探究]p81[师]这个实验说明什么问题，教案《桑建强：2011年高考化学复习教案（6）》(..)。[生]清液中滴加AgNO3产生了黄色沉淀，说明溶液中存在I-，也就是说PbI2有溶解。绝对不溶的物质是没有的。[师]实际上电解质在水中的溶解和沉淀也存在一个平衡，我们称为沉淀溶解平衡。[师]我们以AgCl的溶解为例。见ppt[板书]一、沉淀溶

4、解平衡1、定义：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。2、表示方法：AgClAg++Cl-注意：不表示电离平衡练习：见ppt区别电离平衡和沉淀溶解平衡[师]既然是一个动态平衡，应该和化学平衡一样具有5大特征[板书]3、沉淀溶解平衡特征逆：沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀的形成的速率相等定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变动：动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等变：沉淀溶解平衡

5、是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡[师]所以我们可以通过控制条件来控制电解质的溶解或沉淀。[习题]见ppt[过度练习]写出PbI2Pb2++2I-的平衡常数表达式.[学生活动][师]我们把这个常数成为溶度积[板书]4、溶度积KSP难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。注意：溶度积常数只与温度及物质的溶解度有关，与溶质离子的浓度无关！意义：Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。Ksp越大，其溶解能力越强

6、。[师]利用容度积我们可以进行溶解沉淀是否达到平衡进行判断。[板书]5、溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂乘积-Qc的相对大小，还可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。a.当Qc﹥KSP时，溶液饱和，溶解平衡逆向移动，有沉淀析出，使溶液中的Qc=KSP，溶液恰好变为饱和，建立新的溶解平衡。b.当Qc=KSP，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态，但沉淀与溶解这两个过程并没有停止，只是V沉淀=V溶解。c.当Qc﹤Ksp时，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入适量的难溶电解质，难溶物可以不断溶解直至达到饱和。[ppt]例：

7、如果将210-4mol·L-1的CaCl2溶液与310-4mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.010-9(mol·L-1)2]解：练习：1、已知CaCO3在常温下的KSP为5.010-9mol2·L-2,则该温度下饱和溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？该温度下的溶解度又是多少？解：2、25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.610-12mol3·L-3求Mg(OH)2的饱和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此饱和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？解：3、实验测得

8、某水样中的铁离子的浓度为610-6mol·l-1，若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp为2.610-39]解：桑建强：2011年高考化学复习教案（6）2　　第2篇贺国强：确保先