桑建强：2011年高考化学复习教案（3）

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1、桑建强：2011年高考化学复习教案（3）[桑建强：2011年高考化学复习教案（3）]课题1溶液的酸碱性一教学目标1、知识与技能：了解溶液的酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的大小关系，桑建强：2011年高考化学复习教案（3）。了解pH的概念及其简单的计算，知道pH的大小与溶液酸碱性的关系。了解测定溶液酸碱性的方法，能用pH试纸测定溶液的pH，了解用pH计测定溶液酸碱性的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。2、过程与方法：结合实际现象联系相关化学知识理解溶液的酸碱性概念，创设情境，培养学生自主探究的能力和计算的能力。3

2、、情感态度与价值观：通过对本节内容的学习，初步树立起辨证唯物主义的世界观，激发探求未知知识的兴趣。二教学重点、难点1、重点：pH的概念及其简单的计算2、难点：pH的相关计算三教法与学法启发式、讨论法四教学准备多媒体课型：新课课时安排：1课时五教学过程设计[引入]溶液的酸碱性对生产和生活有十分重要的影响。许多化工产品的生产需在一定pH的溶液中进行，人体体液的pH必须保持在一定范围内才能保证人体健康。[学生活动]交流与讨论，书p66。[讨论]溶液的酸碱性与氢离子浓度及氢氧根离子浓度的关系。[板书]一、溶液的酸碱性与C（H+）、C（OH-）酸性溶液

3、：C(H+)C(OH-)，C(H+)110-7中性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)110-7碱性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)110-7在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-浓度的相对大小不同。[学生活动]交流讨论，见ppt结论：不能用[H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+]和[OH-]两者相对大小比较来判断！[学生活动]阅读书p67，回答下列问题：(1)为什么要引入pH？(2)溶液的pH是如何定义的？(3)溶液的酸碱性与pH有什么关系？(4)任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用PH

4、表示溶液的酸碱性是否都很方便？[师]表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦，所以引入了一种方便方案：[板书]二、溶液的酸碱性与pH1、pH概念表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。pH=-lgc(H+)如C(H+)=110-7mol/L的溶液，pH=7意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低，即表示稀溶液酸、碱性的强弱，教案《桑建强：2011年高考化学复习教案（3）》(..)。[学生活动]问题解决，书p67，填表3-6[学生活动]交流讨论，溶液的酸碱性与pH的关系[板书]2、溶液的酸碱性与pH的关系中性溶液：[H+]=

5、[OH-]，[H+]=10－7mol/L，pH=7酸性溶液：[H+]>[OH-]，[H+]>10－7mol/L，pH<7碱性溶液：[H+]<[OH-]，[H+]<10－7mol/L，pH>7[提问]（1）pH变化与酸碱性变化的关系怎样？（2）Kol/L盐酸溶液的pH[师]说明：1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。2、PH范围0---14之间，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用1mol/L来表示。3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于1

6、4的溶液不是碱性最强的溶液４、PH值增加一个单位C（H+）减小10倍，pH每减少一个单位，c(H+)就增大10倍。[板书]三、溶液pH值的计算1、浓度与pH值的换算（1）0.05mol﹒L-1硫酸溶液的pH值。（2）pH=14的NaOH溶液中OH-的浓度。2、溶液混合后pH值的计算（1）0.2mol/LHCl与0.05mol/L的H2SO4等体积混合。（2）0.2mol/LNaOH与0.05mol/L的Ba(OH)2等体积混合。（3）pH=2的HCl和pH=12的NaOH等体积混合。小结：强酸与强碱溶液混合求PH值①两者恰好反应时

7、，PH＝７②酸过量时，求出反应后溶液中的C（H+），再求出PH值③碱过量时，先求出反应后溶液中的C（OH-），再根据Kl，将其稀释至1000ml（2）取pH=14的氢氧化钠1ml，将其稀释至100ml强酸强碱溶液稀释规律小结：一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH值就增加1个单位，但稀释后pH值一定小于7；强碱溶液每稀释10倍，pH值就减小１个单位，但稀释后pH值一定大于7。[提问]测定溶液酸碱性的方法有哪些？[板书]四、pH值的测定方法1、定性测定：酸碱指示剂法酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。指示剂的变色范围

8、，见ppt2、定量测定：pH试纸法、pH计法（1）pH试纸法：[提问]能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试