桑建强：2011年高考化学复习教案（11）

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1、桑建强：2011年高考化学复习教案（11）[桑建强：2011年高考化学复习教案（11）]铝的性质学习目标：1、掌握铝的化学性质2、了解铝的物质性质3、了解铝的用途学习重点：铝的化学性质学习难点：铝与氢氧化钠的化学反应教学程序：〈新课引入〉播放铝与氧气反应的录像，桑建强：2011年高考化学复习教案（11）。〈讲〉今天我们来讲铝的性质。请大家回忆一下初中我们学过哪些有关于铝的内容？〈学生讨论〉〈总结〉铝在自然中的储量比较丰富，在地壳中铝的含量居金属之首。处于地壳中的所有金属的第三位。养龟铝铁盖、哪家没青菜。铝的用途非常广泛，在日常生活和生产中处处可见。小到

2、家庭炊具，大到宇航飞机，到处都有铝的身影。〈多媒体〉播放铝在地壳中的含量图和各种铝产品图片。〈板书〉铝的性质一、铝的物理性质〈出示〉一片铝片，弯曲折叠〈填表〉物理性质化学性质银白色，有金属光泽质地较软，延展性好密度小易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料导热性能好铝锅、铝壶等加热器具导电性能较好铝芯电线、电缆〈复习〉金属的化学性质u化学性质特点是均易失去　最外层电子,表现还原　性，且　　失去　电子的能力越强，则金属性越强。u主要表现：与非金属、酸、盐、氧化物等反应，在这些反应中，金属单质均作还原　　剂。〈学生分析〉铝的原子结构特点及在金

3、属活动顺序表中的位置，铝属于13号元素，最外层有3个电子，易失电子呈现+3，铝是较活泼的金属。〈多媒体展示〉铝的结构示意图和金属活动次序表。〈板书〉二、铝的化学性质1、铝与非金属反应4Al+3O2==2Al2O3剧烈燃烧放出大量的热和耀眼的白光2Al+3S==Al2S32Al+3Cl2==2AlCl3〈学生活动与探究〉在三只洁净的试管中各放入一片铝片，然后滴加浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸各3ml，观察现象并分析〈总结〉钝化概念〈板书〉2、钝化：铝遇冷的浓硝酸或浓硫酸金属表面生成致密的氧化物保护膜的现象2、与酸的反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2A

4、l+6H+=2Al3++3H2↑〈活动与探究〉在两只洁净的试管中加入一片铝片，再滴加6mol/L的氢氧化钠溶液和氨水各3ml,观察现象并分析产物的成分〈总结〉铝与碱的反应情况和产物]〈板书〉4、铝与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑〈分析〉铝与氢氧化钠反应的原理第一步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑〈思考并回答〉1、和你所熟悉的其他

5、金属相比，铝的性质有何不同？2、为什么许多日常生活用品，由铝制成？3、铝锅能否蒸煮或长期存放酸、碱性的食物？4、为什么咸菜不宜入存于铝制品中？〈实验〉铝热反应：一药匙的铝、两药匙的氧化铁、一点氯酸钾、镁条点燃〈板书〉5、铝热反应2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3铝热剂：铝和氧化铁〈讲〉铝的用途1.制造导线和电缆；2.包装食品和饮料；制造日常用品；3.加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件；4.可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸；5.用来焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如：钒、铬、锰等，教案《桑建强：2011年高考化学复习教案（11）》(..)。〈总结

6、〉本课内容：1、铝的物理性质2、铝的化学性质：铝与非金属反应、铝的钝化、铝与酸的反应、铝与氢氧化钠的反应、铝热反应3、铝的用途〈练习〉1、要除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是（）A.盐酸B.浓硝酸C.氨水D.氢氧化钾溶液2、两份铝片，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下产生相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A.1:1B.2:3C.3:2D.1:63、某无色溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A.H+、Na+、Cl-、Ba2+B.SO42-、Na+、HCO3-、K+C.K+、Na+、Cl-、S

7、O42-D.Cu2+、Cl-、SO42-、Na+4、将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来（用化学方程式表示）。（1）罐壁内凹而瘪的原因是_____；（2）罐再鼓起的原因是______。〈作业〉《作业本》铝的性质〈课后反思〉桑建强：2011年高考化学复习教案（11）2　　第2篇贺国强：确保先进性教育活动成为群众满意工程　　〖预览〗·贺国强：确保先进性教育活动成为群众满意工程贺国强强调:扎实做好整改提高阶段工作确保先进性教育活动成为群众

8、满意工程新华网北京４月２５日电（记者王黎）中央先进性教育活动领导小组今天召开第四次会议，传达学