桑建强：2011年高考化学复习教案（4）

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1、桑建强：2011年高考化学复习教案（4）[桑建强：2011年高考化学复习教案（4）]课题1盐类的水解规律一教学目标1、知识与技能：基本要求：认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解实质，桑建强：2011年高考化学复习教案（4）。了解盐类水解的规律，并能运用其规律判断盐溶液的酸碱性，会正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。以碳酸钠溶液为例，了解多元弱酸盐的分步水解。发展要求：用实验测得常见酸式盐溶液的酸碱性，能用电离和水解理论解释碳酸氢钠溶液呈碱性的原因。说明：弱酸弱碱盐的水解不作要求。2、过程与方法：结合实际现象联系相关化学知识理解溶液的酸碱性概念，创设情境，培养学

2、生自主探究的能力和计算的能力。3、情感态度与价值观：通过对本节内容的学习，初步树立起辨证唯物主义的世界观，激发探求未知知识的兴趣。二教学重点、难点1、重点：盐类水解的实质、书写盐类水解的化学方程式和离子方程式2、难点：书写盐类水解的化学方程式三教法与学法启发式、讨论法四教学准备多媒体、实验用品课型：新课课时安排：1课时五教学过程设计[引入]思考：以水的电离平衡为基础，说明HCl、NaOH的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？[师]酸的水溶液显酸性，碱的水溶液显碱性，那么，盐溶于水后是显酸性、中性还是碱性？[活动与探究]书p74，用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？(1)NaCl(2

3、)Na2CO3(3)NH4Cl(4)CH3COONa(5)AlCl3[结论]CH3COONa、Na2CO3的溶液显碱性、NH4Cl、AlCl3的溶液显酸性、NaCl的溶液显中性。[探究问题1]试用归纳法找出盐的类型与盐的溶液酸碱性的关系？[学生活动]实验结果统计分析及推理，见ppt[探究问题2]为什么上述不同类型盐溶液的酸碱性不同？[思考]CH3COONa是什么类型的电解质？它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？[学生活动]CH3COONa==CH3COO_+Na++H2OH++OH_CH3COOHCH3COONa+H2OCH3CO

4、OH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液中离子的浓度:Na+＞CH3COO－＞OH_＞H+[学生活动]分析讨论氯化铵在溶液中的变化：NH4Cl==NH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3.H2ONH4Cl+H2ONH3.H2O+HClNH4++H2ONH3.H2O+H+溶液中离子浓度:Cl-＞NH4+＞H+＞OH-[板书]一、盐类的水解1、定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解，教案《桑建强：2011年高考化学复习教案（4）》(..)。[探究问题3]结合盐类水解的定义，探究下列问题：⒈从盐的组

5、成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？⒉盐类水解反应与中和反应的关系如何？反应程度如何？[板书]2、对概念的理解①水解的条件：生成弱电解质②水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。③水解反应与中和反应的关系：④特点：中和反应进行的程度较大，是放热反应；水解反应进行的程度较小，是吸热反应。[师]醋酸钠在溶液中的变化实质：弱酸根离子+水弱酸+氢氧根离子氯化铵在溶液中的变化实质：弱碱阳离子+水弱碱+氢离子NaCl=Na++Cl-H2OOH-+H+不反应结论：所加的盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子才能发生水解。[讨论]根据表

6、格（见ppt）归纳盐类水解的规律[板书]二.、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解。—条件谁强显谁性，同强显中性。—结果越弱越水解，都弱都水解。—程度[提问]碳酸钠如何水解？（书p76）多元弱酸根的水解分步进行。[交流与讨论]实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。NaHCO3既能电离，又能水解，其水解程度要大于电离程度，所以溶液显碱性.[师]弱酸酸式盐溶液的酸碱性:决定于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小.电离程度大于水解程度显酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHS等.电离程度小于水解程度显碱性：NaHCO3、

7、Na2HPO4等.[探究问题4]如何书写盐类水解的化学方程式及其离子方程式？[板书]三、盐类水解的化学方程式、离子方程式的书写1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写符号，不写“＝”符号。2、找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式.3、盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。4、多元弱酸盐分步水解，以