安徽省芜湖市第一中学2023-2024学年高二上学期12月份教学质量诊断测试化学Word版无答案.docx

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安徽省芜湖市第一中学2023-2024学年高二上学期12月份教学质量诊断测试化学试题相对原子质量：H1O16Na23S32一、单项选择题(本小题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列物质属于弱电解质的是A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH2.下列溶液一定显酸性的是A.滴加酚酞为无色的溶液B.的溶液C.的溶液D.3.工业合成氨选择下列条件的原因，能用勒夏特列原理解释的是A.使用铁触媒B.在10MPa~30MPa下进行反应，而不是100MPaC.在400～500℃的条件下进行反应，而不是常温D.将混合气体中的氨气及时液化分离4.某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变C.使用催化剂能同时提高正逆反应速率D.该反应的ΔH=E2-E15.下列说法中，正确的是 A.降低温度能使化学反应速率减小，主要原因是降低了反应物分子中活化分子的百分数B.的反应均是自发进行的反应C.在恒容密闭容器中发生反应：，充入少量氩气，反应速率减小D.氢气燃烧热的热化学方程式为6.常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是A.水电离出的的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.加入Al能放出的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、7.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka(25℃)、、下列离子方程式正确的是A.少量的通入NaClO溶液中：B.少量的通入溶液中：C.少量通入溶液中：D.相同浓度的溶液与溶液等体积混合：8.下列说法正确的是A.常温下1mLpH=8的NaOH溶液加水至100mL，pH为6B.配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需的浓度C.25℃时，溶液的pH小于HClO溶液D.常温下，向AgCl饱和溶液中通入HCl气体，AgCl的溶解量减少，不变 9.在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是A.图1表示T℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，的为B.图2表示不同温度下溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度低于b点C.图3表示某温度下向溶液中逐滴加入NaOH溶液，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂D.图4表示在一定温度下，改变起始时对反应的影响，a、b、c三点中，b点时的转化率最大10.室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将1mL0.1mol/L溶液滴入5mL0.1mol/LNaOH溶液有沉淀产生，再滴加0.1mol/L溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀B向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中滴加0.1mol/L溶液先出现黄色沉淀还原性强于C室温时，在pH试纸上滴2~3滴溶液测得，溶液中D用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH值NaClO溶液的pH值大于溶液A.AB.BC.CD.D 11.若反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是A.v正(NO2)=2v正(NO)B.NO和Cl2的物质的量之比不变C.混合气体密度保持不变D.c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：112.某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图1所示，室温下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如图2所示。下列判断错误的是A.a点的水解程度最小B.b点水的电离程度最大C.100℃时，纯水的，c点浓液中的约为D.根据上右图推断，上左图中溶液的浓度约为0.3mol/L13.是一种二元弱酸。常温下，将稀硫酸滴入一定浓度的溶液中，混合溶液里pY(Y表示或，)随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.NaHR溶液中存在：B.曲线m表示与混合溶液pH的变化关系C.的数量级为 D.滴加稀硫酸过程中保持不变14.在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确是A.25℃时，电离常数为(用n表示)B.b点盐酸与氨水恰好完全反应：C.保持温度不变，往0.1mol/L氨水中加水稀释，溶液中各离子浓度均减少D.a、b、c、d中，c点水的电离程度最大二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)15.利用所学化学反应原理知识，解决以下问题：（1）25℃时，溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)；把溶液蒸干并灼烧得到的产物是___________。（2）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：___________。（3）相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④⑤，由大到小顺序是___________(用序号表示)。（4）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用150mL1mol/LNaOH溶液吸收标准状况下2.24L时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。（5）某酸在水中电离方程式是：，，回答下列问题：①在的溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是___________。A． B．C．D．②常温下，已知NaHA溶液的，则溶液中可能___________(填“>”、“<”或“=”)。16.利用所学化学反应原理知识进行计算：（1）某温度下，纯水中的，若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的___________。（2）将99mLpH=2盐酸与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至25℃时溶液的___________。（3）0.2mol/L的和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中：___________mol/L。（4）常温下，向100mL0.2mol/L的溶液中加入200mL0.15mol/L的盐酸(混合后溶液的体积变化忽略不计)，已知25℃时，，混合后溶液中___________mol/L。17.Ⅰ.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下：步骤一：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤二：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。步骤三：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/L溶液进行滴定，数据记录如表：()滴定次数溶液起始读数/mL溶液终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a （1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是___________。（2）步骤Ⅲ中滴定达到终点时的实验现象是___________。（3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：①a=___________mL。②计算废水中含量为___________mol/L。（4）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。A.滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失B.量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度D.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗Ⅱ.佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中的含量：准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加的溶液20.00mL()，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖，加入指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的至终点()。已知：，（5）水解方程式为___________。（6）实验中，若不加硝基苯，测定的纯度将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。18.是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图：已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH6.39.72.23.26.48.4（1）向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了除去、等杂质，则除去的离子方程式为___________。当同时沉淀、时，溶液中___________(已知：、)（2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：①向滤液Ⅱ中加入后发生反应的离子方程式为___________。②调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在范围___________。③调节滤液Ⅱ的pH，适宜的物质为___________。A．NaOHB．C．D．（3）检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽的试剂是___________。