安徽省县中联盟2023-2024学年高二上学期10月联考化学 Word版无答案.docx

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安徽县中联盟2023~2024学年高二上学期10月联考化学试题考生注意：1.满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：人教版必修第一册和必修第二册(30%)、选择性必修1第一章至第二章第二节(70%)。可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是A.冰箱保存食物B.在糕点包装内放置小包除氧剂C.做馒头时添加膨松剂D.给学校消防栓刷漆2.《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是A.乙醇燃烧B.碳酸钙高温分解C.铝热反应D.酸碱中和3.下列有关化学用语正确的是A.甲烷的球棍模型B.乙酸乙酯的结构简式：C.的电子式：D.中子数为8的氮原子：4.2023年5月30日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载火箭使用的推进剂是，其推进剂的热化学方程式为，下列说法错误的是A.该推进剂完全反应后的产物对环境友好B.无氧环境下不影响该推进剂的使用 C.若反应物都是气态的，反应的将变大D.的5.下列事实能用物夏特列原理解释的是A.氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色B.平衡后加压混合气体颜色加深C.工业合成氨时选择较高温度下进行D.氧化生成时使用催化剂6.下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是选项热化学方程式有关描述或结论A丙烷比乙烯稳定B甲烷燃烧热CD(白磷，s)=4P(红磷，s)31g白磷比31g红磷能量多A.AB.BC.CD.D7.下列说法错误的是A.自然界中不存在单质形态的镁、铝、铁等氢前金属B.钠钾合金可用作核反应堆的传热介质C.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用D.易液化且汽化吸收大量热，因此可用作制冷剂8.下列关于碰撞理论说法中错误的是A.反应物分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应B.增大压强能够提高活化分子的百分数，提高单位时间内分子有效碰撞次数 C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.某些反应选用适当的催化剂，使得更多的分子成为活化分子9.下列实验装置不能达到实验目的的是A制取氨气B．配制溶液时移液C．验证反应有生成D．反应的热量变化AAB.BC.CD.D10.X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素中没有中子，Y的单质和Z的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族。做焰色试验时P元素的焰色为黄色。下列说法错误的是A.原子半径：B.中含有的化学键类型为离子键、共价键C.Q的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D.X与Y或Z可形成的核外电子总数为10的微粒11.如图所示，常温下，在三个相同烧瓶中分别充满相同物质的量气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中，然后在(1)中加入无水粉末，在(2)中加入水，在(3)中加入晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述错误的是A.烧瓶(1)中平衡混合气的，总压强增大B.粉末溶于水时吸收热量C.烧瓶(3)中气体的相对分子质量增大D.是吸热反应12.某温度下，向恒容密闭容器中通入，发生反应：①，② 。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.时，生成了B.该温度下，反应②的平衡常数C.内，气体X的平均反应速率为D.时保持其他条件不变，再向体系中通入后，反应②平衡左移13.以为催化剂的光热化学循环分解反应的机理如图所示。下列说法正确的是A.过程中元素化合价均未改变B.总反应为C.过程③只有化学键的断裂D.若用参与反应，一段时间后，不可能出现在催化剂中14.和在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反应(未配平)。下列说法错误的是①(反应速率慢)②(反应速率快) ③(反应速率快)④(反应速率快)A.反应①中是还原产物，反应③中是还原剂B.和是该反应的催化剂C.该反应总反应速率由反应①决定D.反应④的离子方程式为15.水污染是我国面临的主要环境问题之一，工业废水排入水体前必须经过处理达到排放标准，否则会污染地表水和地下水。利用微生物电池进行废水(含和等离子)脱盐的同时处理含(其中C为+4价)酸性废水的装置如图所示。下列说法错误的是A.该电池N极为正极B.电池的M极的电极反应式为C.通过膜1的阴离子数目一定等于通过膜2的阳离子数目D.该电池的优点是条件温和，利用率高，无污染二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.实验室用盐酸、溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到的数据如表所示。实验序号起始温度终止温度平均温度差盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.1232___________220.220.423.4 320.520.623.6（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________，装置中隔热层的作用是___________。（2）请填写表中的平均温度差：___________。（3）如果改用盐酸跟溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值___________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是___________。（4）倒入溶液的正确操作是___________(填标号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入C．一次迅速倒入（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。17.“碳中和”是国家战略目标，其目的是实现的排放量和利用量达到相等，将资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：（1）下列措施有利于“碳中和”的是___________(填标号)。A.植树造林，发展绿色经济B.通过裂化将重油转化为汽油C.在燃煤中添加或D.大力开采和使用可燃冰（2）和在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇：。①断开(或形成)化学键的能量变化数据如表中所示，该反应每生成甲醇，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________的热量。化学键H-HC-OC=OO-HC-H键能/436326803464414②已知该反应的正反应速率(k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中a=___________。 10.020.0120.020.02a（3）若和按一定比例反应，一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。当温度为470K时，图中P点___________(填“是”或“不是”)处于平衡状态，说出理由：___________；490K之后，甲醇产率下降，请分析其变化产生的原因：___________。18.作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：。回答下列问题：（1）实验表明，在下恒温储存两周，的浓度仍然保持为原来的99%，这说明分解反应的活化能比较___________(填“高”或“低”)。（2）为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。 ①有同学提出将图1中改为0.1mol/L___________，更为合理，其理由是___________。②实验室测量气体体积的如图2所示，下列测量方法中可以代替图2的是___________(填标号)。③已知溶液对的催化分解分为反应ⅰ和反应ii两步进行；已知反应ⅱ的离子方程式为；反i离子方程式为___________。（3）一定条件下，溶液的酸碱性对催化分解反应的影响如图所示。①时，内分解反应的平均速率___________。②下列对图像分析正确的是___________(填标号)。A．相同条件下，的浓度越小，分解速率越快B．相同条件下，溶液的酸性越强，的分解速率越快 C．在内，时的分解速率比时快19.硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。（1）中硫元素化合价为___________。（2）黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：Ⅰ.分解：___________Ⅱ.燃烧：。（3）下列说法正确的是___________(填标号)。a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b．过量空气能提高的转化率c．使用催化剂能提高的反应速率和转化率d．排出的烧矿渣可供炼铁（4）98.3%浓硫酸吸收，反应的化学方程式为___________。（5）硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如图所示。①准确移取碘溶液，注入测定装置的试管中，加入滴淀粉溶液，此时溶液呈___________色。②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。a．抽气时溶液褪色，反应的化学方程式为___________。b．空气中二氧化硫的含量为___________。