新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市实验学校2023-2024学年高三上学期1月月考化学Word版含解析.docx

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乌鲁木齐市实验学校2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题总分100分考试时间90分钟一、单项选择题（共16小题，每题3分共48分）1．分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是A．纯净物：石灰石、干冰、液氯、水银B．电解质：BaSO4、熔融NaCl、盐酸、CO2C．酸性氧化物：Mn2O7、SO3、CO、CO2D．盐：NaHSO4、CH3COONH4、Na2SO3、KClO2．下列表达方式正确的是A．Cr的外围电子排布式：3d44s2B．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-C．基态碳原子的价电子排布图为：D．二氧化硅的分子式为SiO23．三星堆，菁华荟萃的文物宝库，神秘梦幻的艺术殿堂，充溢着中华古代文明的无穷魅力，闪烁着人类文化遗产的璀璨光彩。下列说法错误的是文物名称青铜人头像金面具陶鸟头把勺象牙A．青铜是一种合金B．金面具的金元素是不活泼金属，与任何物质均不反应 C．陶鸟头把勺是无机非金属材料D．象牙中含有的14C常用来考古断代，其中子数是84．氯气及其化合物在生产、生活中应用广泛。实验室常用浓盐酸与共热[或用(s)与浓盐酸混合]制取氯气，实验室制取氯气并探究其性质，下列装置不能达到相应实验目的的是ABCD制取氯气验证氧化性验证漂白性吸收尾气A．AB．BC．CD．D5．工业上常用NOx+NH3N2+H2O，使NOx转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0L，可与3.5L相同状况的NH3恰好完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是A．1∶3B．2∶1C．3∶1D．1∶16．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．→B．CuO→CuC．N2→NH3D．O2→H2O7．下列有关方程式书写均正确的是A．水溶液显碱性：B．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：C．泡沫灭火器的制作原理：D．加入氨水除去氯化铵溶液中少去氯化铁杂质： 8．新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由戊糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是A．蛋白质和核酸均是高分子B．蛋白质中含C、H、O、N等元素C．戊糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物D．组成RNA的戊糖和碱基与DNA的不完全相同9．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应B．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种D．1mol该有机物最多与4molH2反应10．下列叙述不正确的是（    ）A．原子半径：B．热稳定性：C．N、O、F元素的非金属性依次减弱D．P、S、元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强11．为探究电解的离子放电规律，进行如下实验： 序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1mol/LCuCl2溶液Cl2Cu②石墨石墨0.1mol/LNaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2mol/LCuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2mol/LCuSO4溶液Cu2＋Cu⑤石墨石墨MgCl2熔融液MgCl2下列说法错误的是A．对比①②可知，阴极离子放电顺序是Cu2＋＞H＋＞Na＋B．对比①③可知，阳极离子放电顺序是Cl-＞OH-＞SOC．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电D．对比①⑤可知，金属的冶炼都可通过电解盐溶液得到12．以下微粒含配位键的是①[Al(OH)4]-②CH4③OH－④NH⑤[Cu(NH3)4]2+⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部13．常温下，往0.01mol·L的NaHA溶液中通入HCl(g)或加入NaOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA-)随pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：c>b=d>aB．c点溶液中存在：C．d点溶液中存在：D．14．科学家研究了钒系催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图所示。有关该过程的叙述不正确的是(注：V和O元素右上角符号表示其元素化合价)A．是反应中间体B．反应过程中V的成键数目发生变化C．反应过程中被还原D．脱硝反应为：15．化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg)。室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．室温下MOH的电离常数Kb=1.0×10-6B．当AG=0时，溶液中存在c(SO)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)C．a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO)D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b=d16．生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。下列与化学有关的说法正确的是A．漂白精不可用作游泳池和环境消毒剂B．腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理C．泡沫灭火器能用于电器起火时的灭火D．95%的医用酒精消毒液效果比75%的好二、综合题（本题共5小题，共52分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）17．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：（1）Q元素在周期表中的位置；（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为（填元素符号）。 （3）元素的非金属性ZQ（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有（填序号）A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为。（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式；B的水溶液不呈中性的原因（用离子方程式表示）。（6）液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为；（7）若使A按下列途径完全转化为F：①F的化学式为；②参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为。18．钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□□CoSO4+□+□+□。 （2）“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2mol.L-1，温度为80oC，推测其原因是。A．Co的浸出率较高    B．Co和Al浸出的速率较快C．Al的浸出率较高            D．双氧水较易分解                                    图1                                                          图2（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：。（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为（小数点后保留两位）。（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。温度Li2SO4Li2CO30oC36.1g1.33g100oC24.0g0.72g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，，洗涤干燥。19．二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2 等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4，其中Mo的化合价为。(2)利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为，如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式。(3)加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式。(4)由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是。利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因：。(5)MoO3·H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为：MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O(某文献记载：式中0c(SO)>c(H+)=c(OH-)，故B错误；C．a点时，消耗硫酸5mL，根据2MOH~H2SO4可知：消耗MOH的量2×0.05×5×10-3mol；剩余MOH的量为20.00×10-3×0.1000-2×0.05×5×10-3=1.5×10-3mol，生成M2SO4的量为0.05×5×10-3mol，即混合液中n(MOH):n(M2SO4)=1.5:0.25=6:1；根据物料守恒可知，c(M+)+c(MOH)=8c(SO)，故C正确；D．c点为酸碱恰好完全反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度大，因此水的电离程度：c>b>d，故D错误；故选C。16．B【解析】A．漂白精的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，具有强氧化性，能杀菌消毒，可用作游泳池和环境消毒剂，A不正确；B．鸭蛋的蛋液与蛋壳之间有一层膜，此膜能让食盐透过，但不能让蛋清透过，所以腌制咸鸭蛋时利用了半透膜的渗析原理，B正确； C．电器起火时，不能使用泡沫灭火器灭火，否则会造成火势蔓延，C不正确；D．95%的医用酒精消毒液效果比75%的差，因为它能使细菌表面蛋白质迅速变性，形成硬壳保护膜，阻止酒精与细菌表面蛋白质的进一步作用，不能杀死细菌，D不正确；故选B。17．第三周期第ⅥA族Na＞S＞N＞O＞H＞CH2S+H2O2＝2H2O+S↓NH4++H2ONH3·H2O+H+2NH3NH4++NH2-HNO31：2【解析】试题分析：X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z是氧元素；J元素的焰色反应呈黄色，所以j是钠元素；Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，且Q的原子序数大于钠元素，因此Q是S元素。X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，所以X是氢元素。Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，原子序数小于氧元素，则Y是氮元素。（1）S的原子序数是16，S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H。（3）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性O＞S。A.S的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，这说明H2S被氧气氧化为S，因此可以说明氧元素的非金属性强于S，A正确；B.Z与Q之间形成的化合物中S元素显正价，则说明共用电子对偏离S，所以氧元素的非金属性强于S，B正确；C.非金属性强弱与单质所处的状态没有关系，C错误；D.根据元素在周期表中的相对位置也判断元素的非金属性强弱，D正确，答案选C。（4）Q的氢化物双氧水与Z的氢化物H2S反应的化学方程式为H2S+H2O2＝2H2O+S↓。（5）H与N可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，则A是氨气，B是铵根。氨气是共价化合物，电子式为；铵根水解，溶液显酸性，离子方程式为NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+。 （6）液态氨气类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则根据水的电离方程式可知液态氨气的电离方程式为2NH3NH4++NH2-；（7）①根据氨气能与D连续反应说明D是氧气，E是NO，C是NO2，F是硝酸，则F的化学式为HNO3；②根据方程式NH3+2O2＝HNO3+H2O可知参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为1：2。考点：考查元素推断的有关应用与判断18．2LiCoO2+3H2SO4+H2O22CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2OAB4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO26.56%Na2CO3加热浓缩，趁热过滤【解析】(1).“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，Co元素的化合价从+3价降低到+2价，则H2O2中O元素的化合价从－1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O，故答案为2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O；(2).由图1可知，当硫酸浓度为2mol.L-1时，Co的浸出率较高，由图2可知，当温度为80℃，Co和Al浸出的速率较快，故答案选：AB；(3).CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧，CoC2O4被氧气氧化得到Co2O3，反应的化学方程式为：4CoC2O4+3O2=2Co2O3+8CO2，故答案为4CoC2O4+3O2=2Co2O3+8CO2；(4).煅烧后获得Co2O3的质量为83g，则Co原子的质量为：83×=59g，Co的浸出率为90%，则1kg钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为×100%=6.56%，故答案为6.56%；(5).由表中数据可知，在相同温度下，Li2CO3的溶解度更小，且温度越高，Li2CO3的溶解度越小，则沉锂过程所用的试剂b是Na2CO3，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的Na2CO3，搅拌，加热浓缩，趁热过滤，洗涤干燥，故答案为Na2CO3；加热浓缩，趁热过滤。19．(1)+6(2)SiO24FeCl3+CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S↓ (3)MoS+2H+=MoS3↓+H2S↑(4)40℃，30min温度太低不利于H2S逸出；温度太高，盐酸挥发，溶液c(H+)下降，都不利于反应正向进行(5)LixMoO3·H2O-xe-=xLi++MoO3·H2O(6)3.6×102【分析】本流程欲利用辉钼矿制备高纯二硫化钼，将辉钼矿溶解在盐酸-氢氟酸中，此时矿石中的SiO2、CuFeS2溶解，得到的固体是粗MoS2，随后将得到是粗MoS2洗净干燥、经氧化焙烧后得到MoS3固体，将MoS3溶解在氨水中得到钼酸铵溶液，随后向钼酸铵溶液中加入Na2S溶液，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]与盐酸反应生成纯净的MoS3，MoS3在氢气中还原得到MoS2。【解析】（1）根据化合价原则，钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo元素的化合价为+6价。（2）氢氟酸可与酸性氧化物SiO2反应，所以联合浸出除杂时，用氢氟酸除去的是SiO2杂质；Fe3+具有较强的氧化性，可氧化杂质CuFeS2中的-2价的S，反应的化学方程式为4FeCl3+CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S↓。（3）根据题目所述，(NH4)2MoS4属于铵盐，易溶于水，所以与盐酸生成MoS3沉淀的离子方程式为MoS+2H+=MoS3↓+H2S↑。（4）由图象分析可知，在40℃时产率比其它温度下都高，反应进行到30min时产率达到最大值，所以产生三硫化钼沉淀的最优温度和时间是40℃、30min；如果温度太低不利于H2S逸出，不利于沉淀的生成；温度太高，盐酸挥发，使溶液中c(H+)下降，都不利于反应正向进行。（5）该电池以金属锂为负极，则负极反应式为xLi-xe-=xLi+，正极反应式可由总反应式—负极反应式得到，即MoO3·H2O+xLi++xe-=LixMoO3·H2O，根据充放电原则，当对该电池充电时，阳极反应则为原电池的正极反应的逆反应，所以阳极反应式为LixMoO3·H2O-xe-=xLi++MoO3·H2O。 （6）已知BaSO4和BaMoO4的组成比相同，结合其溶度积大小，当BaMo04开始沉淀时，c(MoO)=，而此时溶液中c(SO)=，所以c(MoO)/c(SO)=4.0×10-8/1.1×10-10=3.6×102。20．(1)三颈烧瓶(2)安全瓶，防止倒吸(3)+2+2H+=+2ClO2↑+H2O赶出ClO2气体，使其进入装置C则发生反应制取NaClO2；(4)2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2防止温度过高，NaClO2分解为NaClO3和NaCl，同时可减少由于温度过高导致H2O2分解。(5)40.8(6)72.4%【分析】在装置A中Na2SO3、NaClO3与硫酸发生氧化还原反应产生ClO2，在装置C中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，以制取NaClO2，装置B的作用是安全瓶，防止由于装置C降温使装置气体压强减少，而使装置A中液体倒吸，装置D的NaOH可以吸收ClO2，防止大气污染。根据物质反应转化关系，由反应消耗Na2S2O3的物质的量计算NaClO2的物质的量及质量，最后结合样品总质量计算其中NaClO2的含量。【解析】（1）根据装置图可知：仪器a的名称是三颈烧瓶；（2）装置B的作用是安全瓶，防止倒吸现象的发生；（3）在装置A中Na2SO3、NaClO3与硫酸发生氧化还原反应产生ClO2、Na2SO4、H2O，反应的化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O，该反应的离子方程式为：+2+2H+=+2ClO2↑+H2O；向装置A中通入空气的目的是赶出ClO2气体，然后通过装置B到装置C中发生反应； （4）在装置C中，ClO2与NaOH及H2O2发生氧化还原反应产生NaClO2，根据电子守恒、原子守恒，可得发生反应的化学方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；NaClO2的溶解度随温度升高而增大，过氧化氢高温易分解，所以冰水浴冷却的目的是：降低NaClO2的溶解度、减少H2O2的分解；由于纯ClO2遇热易发生分解，且ClO2的沸点较低，所以冰水浴还可以避免ClO2分解，使其变为液态，方便使用；（5）根据图示可知：当c(NaOH)=4mol/L时，=0.8时粗产品中NaClO2含量最高，再进一步提高浓度和比值，对产量并没有提高，浪费原料。故最佳最佳条件为c(NaOH)=4mol/L，=0.8；（6）根据反应方程式+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2=2I-+，可得关系式：ClO2～2I2～4，20.00mL0.8000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液中含有溶质的物质的量n(Na2S2O3)=c·V=0.8000mol/L×0.02L=0.016mol，则根据关系式可知其反应消耗NaClO2的物质的量n(NaClO2)=n(Na2S2O3)=0.004mol，则5.000g样品中含有NaClO2的物质的量n(NaClO2)=0.004mol×=0.04mol，m(NaClO2)=0.04mol×90.5g/mol=3.62g，所以该样品中NaClO2的质量分数为。21．甲醇溴原子取代反应CH3CH(COOH)2+2CH3OHCH3CH(COOCH3)2+2H2On+n→+（2n-1）H2O【解析】（1）试剂Ⅰ的结构简式为CH3 OH，名称为甲醇；试剂Ⅱ的结构简式为BrCH2CH2CH2Br，所含官能团的名称为溴原子；根据和的结构及试剂Ⅱ判断第②步的反应类型为取代反应；（2）根据题给转化关系知第①步反应为CH3CH(COOH)2和CH3OH在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成CH3CH(COOCH3)2和水，化学方程式为CH3CH(COOH)2+2CH3OHCH3CH(COOCH3)2+2H2O；（3）根据题给转化关系推断C为，结合题给信息反应知在加热条件下反应生成，化学方程式为；（4）试剂Ⅲ为单碘代烷烃，根据和的结构推断，试剂Ⅲ的结构简式是CH3I；（5）C的分子式为C15H20O5，其同分异构体在酸性条件下水解，含有酯基，生成X、Y和CH3(CH2)4OH，生成物X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱均只有两种类型的吸收峰，则X为对二苯甲酸，Y为CH2OHCH2OH，则X与Y发生缩聚反应的化学方程式为n+n→ +（2n-1）H2O。