高中化学3.3.2盐类水解的应用优质每课一练人教选修4.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯3.3.2盐类水解的应用一、选择题(本题共8个小题，每小题6分，共48分)1．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A．室温下，NaR溶液的pH大于7B．加热NaR溶液时，溶液的pH变小C．HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大－1D．20℃时，0.01molL·的HR溶液pH＝2.8解析：A项，室温下，NaR溶液的pH大于7说明NaR是强碱弱酸盐，即HR为弱酸；B项若HR为强酸，加热NaR溶液时，促进水的电离，也

2、可使pH变小；C项若HR为强酸，加少量NaR，pH不变，现pH变大，只能说明NaR抑制HR的电离，即HR为弱酸；D项若HR为强酸，则pH＝2，所以选B。答案：B2．下列各步制取物质，最终无法达到目的的有()O2蒸干、灼烧Al2O3A．Al――→Al2O3HNO3,Al(NO3)3――→△△O2B．Cu――→CuO稀H2SO4,CuSO4溶液蒸发、结晶,△CuSO4·5H2OC．FeCl2,FeCl3过量氨水,Fe(OH)3灼烧,Fe2O3D．FeSO4溶液H2S,FeS过滤蒸干,FeS解析：由于HNO3挥发，Al3＋水解平衡

3、右移，最后蒸干灼烧可得到Al2O3，所以A项正确；同理B、C两项正确。由于FeSO4与H2S不反应，故D项实验设计原理不正确，从而得不到FeS，所以D项错。答案：D3．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol－1L·NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()＋－＋)＞c(OH－A．c(Na)＞c(A)＞c(H)＋－－)＞c(H＋B．c(Na)＞c(OH)＞c(A)＋－－)＋c(H＋C．c(Na)＋c(OH)＝c(A)＋＋－)＋c(OH－D．c(Na)＋c(H)＝c(A)解析：因HA为弱酸，则NaA溶液水解显碱性，即c(H＋

4、)＜c(OH－)，故A项错误；因盐的水解程度较小，因此未水解的c(A－)大于水解产生的c(OH－)，因此有c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故B项错误；NaA溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故C项错误，D项正确。答案：D1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯4．25℃时，1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得＋c(NH4)－1)分别为a、b、c(单位为mol·L)，下列

5、判断正确的是(A．a＝b＝cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b解析：1mol·L－1的三种铵盐溶液，NH4＋的水解程度不同，CH3COONH4发生双水解反应，＋＋抑制NH＋＋c(NH4)最小。NH4HSO4溶液中H4的水解，c(NH4)最大。答案：D5．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是()A．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－B．Al3＋、K＋、HCO3－、Cl－C．H＋、Fe2＋、NO3－、SO42－D．H＋、Na＋、Cl－、CO32－解析：A项Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B

6、项Al3＋与HCO3－因互相促进水解反应而生成沉淀和气体，不能大量共存；C项酸性条件下，NO3－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项H＋与CO32－因生成挥发性气体而不能大量共存。答案：B6．在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中＋－)c(NH4)＝c(Cl)，则溶液的pH(A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断解析：据电荷守恒有c(NH＋＋－－＋－)，则4)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，混合液中c(NH4)＝c(Cl有c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，25℃时溶液的pH＝7。答案：C7．为了同时

7、使用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定化肥①K2CO3；②KCl；③Ca(H2PO4)2；④(NH4)2SO4；⑤NH3·H2O，适宜的组合是()A．①③④B．②③④C．①②⑤D．②③⑤解析：(1)铵态氮肥不能与草木灰混合使用，因为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，NH4＋＋－OHNH3·H2O，氨气易挥发，降低肥效；铵态氮肥也不能与呈碱性或水解呈碱性的物质混合使用。(2)磷酸盐、磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外，其余均不溶，磷酸二氢盐易溶于水。磷肥不能与呈碱性或水解呈碱性的物质混合使用。由上述可知：仅③中含磷元素，必

8、须有③，有③则不能有⑤，两者反应生成沉淀，P元素不被吸收，有④则不能有①。答案：B8．将0.1mol·L－1的NaHCO3溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，下列关系式正确的是()＋－2－A．2c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)＋－2－－＋B．c(N