高中化学3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用优质每课一练1人教选修4.docx

《高中化学3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用优质每课一练1人教选修4.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用每课一练人教选修41．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4解析：分析四种铵盐中铵根离子和相应的阴离子对溶液酸碱性的影响即可得出结果。答案：C2．(2012·州检测杭)下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液，其pH稍有减小C．NH

2、4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D．浓的硫化钠溶液有臭味解析：Na2CO3水解显碱性，可以去油污；NH4Cl与ZnCl2水解都显酸性，可除锈；硫化钠水解的最终产物是H2S，所以浓硫化钠溶液中含有少量的H2S，有臭味；加热稀醋酸，溶液的pH稍有减小与醋酸的电离有关，与水解无关。答案：B3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，促进Na2CO3的水解，KW增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动－C．升高温度，cH

3、CO32－减小cCO3D．加入NaOH固体，溶液pH减小1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯解析：KW与温度有关，A项错。CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH－反应而促－cHCO3进平衡正向移动，B项正确。升温，促进水解，平衡正向移动，故cCO23－的结果是增大的，C项错。D项，加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，故错。答案：B4．常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中()－＋A．c(HCOO)＞c(N

4、a)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)－＋C．c(HCOO)＝c(Na)－＋D．无法确定c(HCOO)与c(Na)的大小关系解析：本题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。很多同学不知如何下手，对题干分析不深刻。题干中所给的信息pH＝7很重要，当NaOH和HCOOH反应时溶液中存在的离子有4种：Na＋、HCOO－、OH－、H＋，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)；由pH＝7可知，c(H＋)＝c(OH－)，得出c(Na＋)＝c(HCOO－)。答案：C－15．如

5、图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL·CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。－1(1)含酚酞的0.01molL·CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________________________________________________________________________________。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅

6、，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向－1NaOH固体、Na2CO3固0.01molL·CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、__________、________、________(填“左”、“右”或“不

7、移动”)。解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；CO23－与CH3COO－水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－水解相互促进。答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性(2)B、D(3)右左左右3