高中化学3.3盐类的水解优质每课一练人教版选修4.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第三节盐类的水解1.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O－＋H＋HCO32－＋H2O－－D．HS－＋H2O2－＋H3O＋C．CO3HCO3＋OHS解析：A、D两项属于弱电解质的电离，B项，不仅反应不属于水解反应，而且电离方程式写的也不规范。答案：C2．在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是()A．c(Na＋)＋c(H＋2－－)＋c(OH－))＝c(CO3)＋c(HCO3B．c(Na＋2－－)＝2c(CO3)＋2c(HC

2、O3)＋2c(H2CO3)C．c(OH－)＝c(H＋－)＋2c(H2CO3))＋c(HCO32－)>c(OH－)>c(HCO－D．c(CO33)解析：电荷守恒强调的是利用正、负电荷数相等，找出阴、阳离子浓度间的关系，不是阴、阳离子数相等，A错；由物料(原子)守恒知c(Na＋)＝2c(C)，B正确；由质子守恒c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O知c(OH－)＝c(OH－)H2O＝c(H＋)H2O＝c(H＋)＋－)＋2c(H2CO3)，C正确；由水解规律知D正确。c(HCO3答案：A3．向体积Va的0.05mol－1Vb的0.05mol－1·LCH3COOH溶液中加入体积为·L

3、KOH溶液，下列关系错误的是()A．Va>Vb时：c(CH3COOH)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)解析：A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c(K＋)最大，C项错误；根据电荷守恒可得D项正确。答案：C1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名

4、校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯4．为了配制NH＋的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()4①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④解析：NH4Cl溶液中由于＋＋－的浓度比小于1∶1，要配NH4的水解，NH4的浓度与Cl＋－的浓度比为＋的量，加少量氨制NH4的浓度与Cl1∶1的溶液，必须增加体系中NH4水可促使NH＋＋HONH·HO＋H＋往左移动，可以达到要求。4322答案：B5．科学家提出酸度新概念——AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液c(H＋)酸碱度的缺点，AG＝lgc

5、(OH－)。25℃时，现有物质的量浓度为0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG＝________。(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则溶液显________填(“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：。(3)若HA为CH3COOH且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度关系式正确的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3CO

6、O－)＋c(CH3COOH)D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－)(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由________决定。解析：HA＋NaOH===NaA＋H2O，混合溶液中(起始浓度)：c(HA)＝0.1mol/L，c(NaA)＝0.1mol/L。混合溶液由等物质的量浓度的HA与NaA组成。(1)若HA为K－141×10WHCl，HCl是强酸，混合溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，c(OH－)＝＝mol·Lc(H＋)0.1－1－1＝1－13mol－10.1mol·L＝12。(2)若HA为HCN，则混合×10·L，AG＝lg－13－11×10

7、mol·L溶液由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成，溶液中存在的离子有：Na＋、CN－、H＋、OH－，根据电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由c(Na＋)>c(CN－)推知：c(H＋)c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液c(H＋