高中化学人教版选修四：3.3盐类的水解.ppt

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1、NaCl溶液Na2SO4溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液CH3COONa溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液中性强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性酸性碱性一、探究盐溶液的酸碱性第三节盐类的水解二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因（一）强碱弱酸所生成盐的水解①溶液中有几种电离？②有哪些离子、分子？③CH3COONa对水的电离有何影响？CH3COONa溶液中，CH3COONa==CH3COO-+Na+H2OH++OH-+CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+

2、NaOH或CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-由于CH3COO-结合了H+，溶液中的c(OH-)>c(H+)故溶液显碱性。思考：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。①有哪些离子、分子？②Na2CO3水解与CH3COONa水解的比较。Na2CO3溶液中，1、多元弱酸正根离子分步水解，通常以一级水解为主。注意：思考：①盐类水解大多是可逆反应，离子方程式中一般用“”。②一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体放出，因此，难溶物不用“↓”气态物不用“↑”，不稳定物

3、也不分解。2、盐类水解离子方程式的书写（二）强酸和弱碱所生成盐的水解NH4Cl==NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl由于NH4+结合了OH-，溶液中的c(H+)>c(OH-)故溶液显酸性。写出Al2(SO4)3的水解离子方程式Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（多元弱碱阳离子水解较复杂，按一步水解处理。）思考:NaCl水解吗？CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-强碱弱酸盐：NH4++H2ONH3·H2O+H+Al3++3H

4、2OAl(OH)3+3H+强酸弱碱盐：CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液①盐类水解大多是可逆反应，离子方程式中一般用“”。②一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体放出，因此，难溶物不用“↓”气态物不用“↑”，不稳定物也不分解。③多元弱酸正根离子水解方程式分步书写。判断下列盐溶液的酸碱性，发生水解的写出水解离子方程式。NaF、CuSO4、KI、NH4NO3、CsCl、KHSF-+H2OHF+OH-Cu2++2

5、H2OCu(OH)2+2H+HS-+H2OH2S+OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+中和①盐+水酸+碱水解小结：②水解实质：打破水的电离平衡，促进水的电离。③水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。思考：已知酸性HF强于CH3COOH，则等浓度的NaF和CH3COONa溶液谁的pH大？讨论1：向氨水中加入等浓度的盐酸，要使溶液的pH等于7，二者的体积的关系如何？V（氨水）V（盐酸）讨论2：有四种溶液分别为：①pH=0的盐酸；(H+)②0.1mol·L-1的NaOH溶液；(OH-)③pH=10的醋酸钠溶液

6、；(OH-)④pH=5的NH4Cl溶液;(H+)下列四选项中数据为上述四溶液中水电离的括号中离子浓度大小比，其中符合①∶②∶③∶④的是（）A、1:10:1010:105B、1:10:105:1010C、0:1:10:105D、1:10:1010:109二、影响盐类水解的因素（一）内因：盐的本性即形成盐的酸或碱越弱，该盐越容易水解。讨论1：常温下等浓度的NaX、NaY、NaZpH分别等于7、8、9试问：HX、HY、HZ酸性强弱？全为弱酸吗？讨论2：比较同浓度Na2CO3与NaHCO3溶液pH大小？（二）外因：温度、浓度及其它电解

7、质的加入平衡移动c(NH4+)c(NH3·H2O)c(H+)pH水解程度升高溶液温度加水稀释通少量NH3加少量NH4Cl(s)加少量浓盐酸加少量NaOH(s)NH4++H2ONH3·H2O+H+讨论：NH4Cl在水溶液中存在平衡：当下表中一个条件发生改变时，试将引发的相关变化填入下表：思考1：向NH4Cl溶液中加入少量CH3COONa固体，对NH4+的水解有何影响？向CH3COONa溶液中加入少量NH4Cl固体，对CH3COO-的水解有何影响？CH3COONH4溶液中CH3COO-、NH4+的水解与等浓度CH3COONa溶液、

8、NH4Cl溶液中对应离子的水解有何区别？常温，CH3COONH4的pH=？7结论1：两弱互促进，谁强显谁性有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，两弱互促进，谁强显谁性引申：CH3COONa溶液中加Na2CO3固体，水解受影响吗？CH3COO-、CO32-水解相互抑制。练习：25