高中化学：3.3《盐类的水解》课件(9)(新人教版选修4).ppt

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1、第三节　盐类的水解酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3酸碱性盐类型中性碱性碱性酸性中性碱性酸性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐某些盐溶液的酸碱性及盐的类型一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性与盐类型的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中　性酸　性碱　性⒈盐溶液不都显中性，有的显

2、酸性，有的显碱性⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“两强显中性”。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和OH－，不能使溶液显酸碱性；纯水会微弱电离产生H+和OH-，但c(H+)＝c(OH-)，显中性；盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+)≠c(OH-)；是什么原因使得溶液中c(H+)≠c(OH-)？可能是盐与水之间发生了某种反应。对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相

3、关化学方程式NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。H2O

4、OH-H+++CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液中c(H+)

5、弱电解质—弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。⒉盐类水解的本质：盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+)≠c(OH-)。⒊盐类水解的特点：水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。三、影响盐类水解的主要因素⒈盐的组成：“越弱越水解”盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠即pH:CH3COONa

6、浓度：增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小；盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液的碱性减小（pH变小）。三、影响盐类水解的主要因素⒊溶液的酸碱性：溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。例：加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。CH3COO-+H2OCH3

7、COOH+OH-三、影响盐类水解的主要因素⒋温度：盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是热反应。升温，水解平衡向反应方向移动。问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得到什么物质？吸正（Al2O3)四、盐类水解原理的应用⒈配制某些易水解盐溶液例：配制FeCl3溶液，由于：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊。配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解，再加水稀释到所需的浓度。四、盐类水解原理的应用⒉热的碳酸钠溶液去油污CO32-+H2OHC

8、O3-+OH-升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高了c(OH-)，增强了去污力。⒊铁盐、铝盐作净水剂许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。四、盐类水解原理的应用⒋制取纳米材料若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米