3.3《盐类的水解》教案（新人教版选修4）

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1、教学无忧jiaoxue5u.taobao.com您身边的教学资源专家！第三节盐类的水解山东省临沂市高新实验中学高二年级化学尹克平教学目标：1、知识目标：①理解盐类水解的概念和一般规律；②归纳影响盐类水解程度的主要因素；③能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。2、能力目标：①培养学生逻辑推理能力；②通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。3、情感目标：通过盐类水解的学习，深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一与转化等对立统一的自然辩证观。教学重点：①盐类水解的本质；②盐类水解方程式的书写；③影响盐类水解的因素。教学难点：①盐类水解方程式的书写和分析；②影

2、响盐类水解的因素。课时安排：二课时教学方法：采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学法方法教学用具：仪器用品：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、NaHCO3盐溶液、酚酞试液、PH试纸、玻璃棒、试管、试管夹。投影仪、电脑。教学过程：第一课时听课吧www.tingkeb.com中小学优质课视频，国内最大的在线听课平台教学无忧jiaoxue5u.taobao.com您身边的教学资源专家！[引入新课][提问]①溶液的酸碱性与溶液中的cH+和cOH—的相对大小有何关系？[生]酸溶液cH+>cOH—,碱溶液cH+

3、—,中性溶液cH+=cOH—。[提问]②当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？[生]抑制水的电离。[创设情境]当在水中加盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？下面请同学们自己动手，用PH试纸测量一下你面前所放的CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3六种盐溶液的PH并填入表1的前三栏。（投影表1）表1：溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3PH值酸碱性cH+与cOH—的关系盐的类型[学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用PH试纸][提问]这六种盐溶液是否都呈中性？[生]不是。[过渡]我们知道盐溶

4、液中的H+和OH—都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。[新授知识][板书]第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性1、盐的分类强酸强碱盐NaCl强酸弱碱盐AlCl3弱酸强碱盐CH3COONa弱酸弱碱盐CH3COONH4[引导]把表1中六种盐的类型填入表1，并归纳其酸碱性与盐的类型的关系，填入表2。（投影表2）听课吧www.tingkeb.com中小学优质课视频，国内最大的在线听课平台教学无忧jiaoxue5u.taobao.com您身边的教学资源专家！表2：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐溶液

5、的酸碱性[板书]2、盐的类型与溶液酸碱性的关系强酸强碱盐溶液显中性，强酸弱碱盐溶液显酸性，弱酸强碱盐溶液显碱性。[过渡]为什么不同类型的盐溶液酸碱性会有所不同？[板书]二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因[学生探究]把学生分为三个小组让每一小组学生分别以CH3COONa、NH4Cl、NaCl三种盐溶液为例分析，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强酸强碱盐溶液呈中性的原因。[引导]可以从下列顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？（让学生阅读教材小组讨论后，把分析结果填入下表3）（投影表3）表3：CH3COONa溶液NH4Cl溶液N

6、aCl溶液溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式[结果交流]让每一组推选一名同学上台讲解分析：第一小组：（分析CH3COONa溶液）溶液中存在：CH3COO—、Na+、H+、OH—、CH3COOH、H2O六种粒子。其中水电离出H+和OH—，H+与CH3COONa电离出的CH3COO—结合生成如电解质CH3COOH。即：即：CH3COO—+H+CH3COOHCH3COO—与H+结合生成弱电解质CH3COOH后使cH+减小，破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向右移动，从而使cOH—>cH+,故而溶液呈碱性。第二小组：（分析NH4Cl溶液）溶液中存在：NH4+、Cl—、H+、OH—

7、、NH3.H2O、H2O六种粒子。其中水电离出H+和OH—，OH—与NH4Cl电离出的NH4+结合生成弱电解质NH3.H2O。即：听课吧www.tingkeb.com中小学优质课视频，国内最大的在线听课平台教学无忧jiaoxue5u.taobao.com您身边的教学资源专家！即：NH4++OH—NH3.H2ONH4+与OH—结合生成弱电解质NH3.H2O后使cOH—减小，破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向右移动，从而使cH+>cOH—，故而溶液呈酸性。第三小组：（分析NaCl溶液）溶液中存在