化学：3.3《盐类的水解》课件(新人教版选修4).ppt

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1、生活中常用的盐除NaCl外,还有谷氨酸钠(味精)和Na2CO3、NaHCO3(小苏打)等.当然,NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味剂,而Na2CO3、NaHCO3却被视作“碱”用于油污清洗和面食制作,特别是Na2CO3俗称纯碱.它们明明是盐却为什么又把它叫做“碱”呢？[复习]：什么叫盐？酸碱中和生成盐-盐的类型[目标]:1.盐类水解的本质;2.掌握盐类水解的规律及影响盐类水解的因素；3.学会正确书写盐类水解的离子方程式；4.了解盐类水解的应用[重点]：盐类水解的本质与影响因素[难点]：1.影响水解平衡的因素；2.水解

2、反应方程式的书写3.溶液中离子浓度大小的比较。[特点]:问题探究思考、分析循环深入,利用已有知识探得新知识，深化已有知识。第三节盐类的水解溶液呈性纯水中加盐c(H+)＝c(OH-),pH＝7,溶液呈中性常温下:纯水中,c(H+)c(OH-)=><=,pH7溶液呈性>纯水中加酸c(H+)c(OH-)，

3、碱盐、强碱弱酸盐分类:盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性P54[科学探究]中碱碱酸中碱酸测试对象溶液酸碱性CH3COONaNa2CO3NaHCO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4实验结果统计分析及推理：碱性酸性中性生成该盐的酸碱CH3COOHNaOHH2CO3NaOHH2CO3NaOHHClNH3·H2OH2SO4NH3·H2OHClNaOH盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐H2SO4NaOH二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因:溶液的酸

4、碱性取决于c(H+)和c(OH-)相对大小,是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)或c(OH-)的差异呢?[思考]：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？·强碱弱酸盐的水溶液呈。·强酸弱碱盐的水溶液呈。·强酸强碱盐的水溶液呈。中性酸性碱性NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C(H+)和C(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成对水的电离平衡有何影响【思考与交流】P55——填写下表二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因：=><溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？思考1、CH3C

5、OONa溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-[H+]=[OH-][H+]﹤[OH-]CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH碱性CH3COOH2、CH3COO-跟H+的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO++CH3COONa水解示意图：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-离子方程式：NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C(H+)和C(OH-)相对大小溶液中的

6、粒子有无弱电解质生成对水的电离平衡有何影响[思考与交流]p55——填写下表<有促进Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOH二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因：>=NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H+NH3·H2O+c(H+)>c(OH-)所以溶液显酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl[类比分析]NH4++H2ONH3·H2O+H+NaCl溶液呈中性的原因：NaClNa++Cl-H2OOH-+H+不反应所以：c(H+)＝c(OH-)溶液显中性NaCl溶液NH4C

7、l溶液CH3COONa溶液C(H+)和C(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成对水的电离平衡有何影响思考与交流P55——填写下表>有促进Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3·H2O=无无影响Na+、Cl-、H+、OH-、H2O<有促进Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOH二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因：三、盐类的水解:1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。弱酸阴离子或弱碱阳离子盐类水解反应的实质是什么？[思考]水解是

8、微弱的2.盐类水解反应的实质：盐电离出的离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,促进水的电离。3.水解的条件：水存在有弱酸阴离子或弱碱阳离子。4.水解的特点:a.可逆-与中和反应;b.吸热--;c.微弱--;d.动态:5.与中和反应的关系:中和反应的逆反应。盐+水酸+碱水解中和(盐类水解是中和反应的逆反应,所以盐类水解是吸热反应)类型