2019年高中化学 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用双基限时练 新人教版选修4

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1、2019年高中化学影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用双基限时练新人教版选修41．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D．浓的硫化钠溶液有臭味答案C解析A项，Na2CO3水解使溶液呈碱性，可用于洗涤油污；B项，NaHCO3与AlCl3因水解相互促进而产生沉淀和气体，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C项，加热促进CH3COOH电离，c(H＋)增大、pH减小，与水解无关；D项，S2－发生水解产生H2S具有臭味，离子方程式为S2－＋H

2、2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－。2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小答案B解析水解平衡常数是一种化学平衡常数，它只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A项不正确；通入CO2，发生反应CO2＋OH－HCO，OH－浓度降低，平衡向正反应方向移动，B项正确；水解反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，增大，C项不正确；加入NaOH固体，OH－浓度增大，溶液pH增大，

3、D项不正确。3．在pH为0的溶液中，能大量存在的离子组是()A．AlO、CO、K＋、Na＋B．SO、NH、Al3＋、Cl－C．HS－、S2－、K＋、NHD．NH、Na＋、SO、Fe3＋答案BD解析pH＝0的溶液中存在大量H＋。A选项中AlO、CO与H＋反应，C选项中S2－和HS－均与H＋反应，其他Al3＋、NH、Fe3＋虽然水解，但呈酸性能大量共存。4．在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPOH＋＋PO，HPO＋H2OH2PO＋OH－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的c(HPO)、c(H＋)、c(PO)都减小，可采取的方法是()A．加石灰水B．加热C．加硝酸

4、D．用水稀释答案A解析加入Ca(OH)2与HPO、H＋、PO反应，使它们的浓度均减小，A项符合题意；加热促进HPO电离PO离子浓度增大，B项不符合题意；加HNO3，c(H＋)增大，C项不符合题意；加水稀释溶液c(OH－)减小，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)为定值，c(H＋)增大，D项不符合题意。5．常温下，下列有关叙述中正确的是()A．NaB溶液的pH＝8，则c(Na＋)－c(B－)＝9．9×10－7mol·L－1B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶

5、液中，c(NH)大小顺序为：①＝②>③D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)＝20mL答案AC解析由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－6－10－8)mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，A项正确；pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，硫酸铵和氯化铵均为强酸弱碱盐，由于溶液中NH水解呈酸性，当溶液的pH相同时，c(NH)应相同，硫酸氢铵主要是电离呈酸性，由于硫酸氢根完全电离，当溶液的

6、pH相同时，硫酸氢铵溶液中c(NH)最小，则c(NH)大小顺序为：①＝②>③，则选项A、C正确。6．常温下，将HCOOH与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中()A．c(HCOO－)>c(Na＋)B．c(HCOO－)

7、5mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是()A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．在B点，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)答案CD解析对于选项A，找一个特殊点，当NaOH溶液中只滴入少量醋酸时，这时碱远远过量，溶液中只有少