盐类水解反应的利用课件（人教版选修4）.ppt

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1、【例1】下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D.浓的硫化钠溶液有臭味【思路点拨】【自主解答】选C。A项，Na2CO3水解使溶液呈碱性，能洗去油污；B项，HCO3-与Al3+发生完全水解相互促进反应：Al3++3HCO3-====Al(OH)3↓+3CO2↑;C项，加热促进CH3COOH电离，c(H+)增大，pH减小；D项，S2-发生水解反应：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，H2S

2、挥发有臭鸡蛋气味。【互动探究】小苏打溶液与NaAlO2溶液混合时也生成白色沉淀，与盐类水解有关系吗？试解释之。提示：与盐类水解无关。因为NaHCO3与NaAlO2的水解相互抑制，若两种溶液混合，则不会生成Al(OH)3沉淀，实际上是NaHCO3电离出来的H+与AlO2-结合生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O====Al(OH)3↓+CO32-。【例2】（2010·上海高考）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH

3、4+)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)【规范解答】选C。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(Cl-)=c(NH4+)，A错误；由于pH=2的酸可能是强酸，也可能是弱酸，当其是强

4、酸时，B项正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中c(H+)＞c(OH-)，B错误；1mol·L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子虽然部分水解，但剩余的c(NH4+)仍远大于c(SO42-)，硫酸铵溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，C正确；1mol·L-1的硫化钠溶液中，根据质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，可知D错误。【变式训练】(2010·高州高二检测)在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（）A.c(OH-)=c(

5、HCO3-)+c(H2CO3)B.2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)【解析】选D。在Na2CO3溶液中存在平衡：H2OH+＋OH-CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-，所以c(OH-)＞c(HCO3-)+c(H2CO3)，A错误；据原子守恒知c(Na+)=2［c(CO32-)+c(HCO3

6、-)+c(H2CO3)］，B错误；据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，C错误；因第一步水解程度大于第二步水解程度，所以D正确。1.（2010·宁波高二检测）在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)【解析】选A。在NH4C

7、l溶液中，NH4+发生微弱水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+，使溶液呈酸性，因此c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。2.下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是（）A.NaHCO3溶液B.FeCl3溶液C.澄清石灰水D.CH3COOH溶液【解析】选A。A项，HCO3-水解使溶液呈碱性，加热时促进水解，碱性增强；B项，FeCl3水解使溶液呈酸性，不能使酚酞变红色；C项，石灰水使酚酞试剂变红色，但加热后红色不变；D项，CH3COOH不能使酚酞试剂变红色。3.为了

8、除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO【解析】选D。利用了Fe3+的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，为了除去Fe3+，使平衡正向移动，而同时又不引入新的杂质离子，可加入MgO。4.（2010·中山高二检测）常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确的是（）A.c(NH4+)＜c(Cl-)B.c(NH4+)=c(Cl-)C.c(NH4+)＞c(Cl-)D.