盐类水解反应的利用(一).ppt

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1、盐类水解反应的应用（一）学习目标：结合平衡移动原理，理解盐的水解的常见应用。自学指导（一）请同学们认真看课本P54一、探究盐溶液的酸碱性的内容，填写课本上表格，总结盐溶液酸碱性和盐的类型的关系。自学指导（二）阅读课本P54下-56中间的内容（6分钟）1.分析理解不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因2.填写P55表格3.总结盐的水解规律1、判断盐溶液的酸碱性或比较酸性、碱性的强弱盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性根据同温下同浓度同类型盐溶液的酸碱性比较对应酸或碱的酸碱性的强弱。例1:已知下列溶液，醋酸铵为中性，氟化铵为酸性，则：酸性HFCH3COOH。＞(1)（强碱）

2、强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：HSO4–(2)（强碱）弱酸酸式盐既电离又水解。电离强于水解，显酸性，如H2PO4–、HSO3–、HC2O4–。水解强于电离，显碱性，如HCO3–、HPO42–、HS–。例2:相同条件，相同物质的量浓度的下列几种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl、(NH4)2SO4、H2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：。Ba(OH)2>NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>NH4Cl>(NH4)2SO4>NaHSO4>H2SO42、配制和保存能水解的盐溶液需考

3、虑盐的水解【思考】⑴用热水配制硫酸铁溶液时，为什么容易产生浑浊？请用化学用语和必要的文字说明。硫酸铁溶液中存在：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，温度越高，水解程度越大，Fe(OH)3为难溶物，故用热水配置硫酸铁溶液易产生浑浊。⑵怎样才能配制出澄清的硫酸铁溶液？用稀硫酸溶解硫酸铁固体，再用水稀释至所需浓度。小结：配制易水解的强酸弱碱金属盐溶液时应加少量阴离子所对应的酸。【思考】实验室制备FeCl2溶液时，需加什么物质？①加入稀盐酸，抑制Fe2+的水解②加入铁粉，防止Fe2+被氧化【思考】试用离子方程式说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞、NaF溶液不能用玻璃瓶的原

4、因。S2–+H2O⇌HS–+OH–CO32–+H2O⇌HCO3–+OH–SiO2+2OH–=SiO32–+H2OF–+H2O⇌HF+OH–SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O盛放碱性溶液的试剂瓶应用橡胶塞；盛放含F–的溶液不能用玻璃瓶。例3:实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④B3、制备某些无水盐【思考】AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别蒸干灼烧所得固体分别是、。①AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl△H＞0升温，

5、平衡右移，HCl挥发，最终水解完全得到Al(OH)3灼烧Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3。②Al2(SO4)3+6H2O⇌Al(OH)3+3H2SO4△H＞0升温，平衡右移，H2SO4难挥发，将抑制水解，加热最终只是把水蒸去，最后仍得到Al2(SO4)3。Al2O3Al2(SO4)3【思考】Na2CO3溶液蒸干灼烧后得到什么物质？CO32–+H2O⇌HCO3–+OH–△H＞0升温，平衡右移，c(OH–)增大，将抑制水解，最终得到的仍是Na2CO3固体。盐溶液蒸干灼烧后产物的判断①易挥发性强酸酸根离子和弱碱金属阳离子形成的盐溶液蒸干灼烧得②多元弱酸与强碱的正盐溶液蒸干得③难

6、挥发性的强酸和弱碱的盐溶液蒸干得④盐本身会受热分解蒸干对应的氧化物，如FeCl3、AlCl3、Al(NO3)3盐本身(如Na2CO3）盐本身，如Al2(SO4)3如Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2⑤盐具有较强的还原性如FeCl2、Na2SO3蒸干灼烧分别得Fe2O3、Na2SO4⑥有时要从多方面考虑。如蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－的水解，又要考虑HClO的分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。⑦弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、CH3COONH4。溶液蒸干、灼烧固体物质NaClKHCO3K2CO3C

7、uSO4Na2SO3CuCl2(NH4)2CO3或NH4HCO3例4:K2CO3Na2SO4CuSO4完全分解CuONaClK2CO3例5:工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，而利用加热氯化镁晶体(MgCl2∙6H2O)制取无水氯化镁时，常需要通入一定量的气体，目的是。HCl抑制Mg2+的水解，防止制得的MgCl2不纯加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液制备AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体时，都必须在蒸发过程