高二化学盐类水解反应的利用学案

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1、高二化学盐类水解反应的利用学案33盐类的水解第2时盐类水解反应的利用学案（人教版选修4）[学习目标]　1掌握盐类水解反应的应用。2能熟练判断和比较与盐类水解有关的离子浓度的大小。[重点•难点]　离子浓度大小的比较。1．生产、生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度调节盐的水解程度。例如：(1)用纯碱溶液清洗油污时，________可以增强其去污能力。(2)配制Fel3溶液时，可加入少量________抑制水解。思考：实验室配制Fel2溶液时，通常将Fel2固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至

2、所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？　2．盐在水解时生成难溶于水的氢氧化物时：(1)若氢氧化物呈胶体状态且无毒，可作净水剂，如铝盐、________，写出明矾净水的离子方程式：________________________________________________________________________(2)若溶液浓度较低时，可制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。(3)若水解程度很大时，可以制无机化合物。如制取Ti2：Til4＋(x＋2)H2(过量)_________________

3、_________________，Ti2•xH2=====△Ti2＋xH2。3．泡沫灭火器原理泡沫灭火器中的Al2(S4)3和NaH3发生水解相互促进的反应，反应的离子方程式为______________________________。4．下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污．实验室配制Fel3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入uS4可加快反应速率．在2℃时，将pH＝11的NaH溶液与pH＝3的H3H溶液等

4、体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)A．(Na＋)＝(H3－)＋(H3H)B．(H＋)＝(H3－)＋(H－)．(Na＋)＞(H3－)＞(H－)＞(H＋)D．(H3－)＞(Na＋)＞(H＋)＞(H－)一、盐类水解的综合应用1．判断盐溶液的酸碱性或pH例如：相同物质的量浓度的下列溶液：Nal、HS4、Na3P4、Na2HP4、H3H，pH由大到小的顺序为__________________________________________________________。2．比较盐溶液中离子浓度的大小例如：

5、NaH3溶液中各离子浓度大小顺序为____________________________________。3．加热蒸发盐溶液析出固体1不水解不分解的盐Nal水解生成不挥发性酸的盐[Al2S43]――→溶液蒸干__(2)水解生成挥发性酸的盐(All3)――→溶液蒸干______――→灼烧______(3)较低温度下受热分解的盐[a(H3)2]――→溶液蒸干盐的分解产物4．盐溶液的配制(1)配制F

6、el3溶液时，为防止水解，应加入什么物质？　　(2)配制Na2S溶液时，为防止水解，应加入什么物质？　　规律总结：①配制强酸弱碱盐溶液，应滴加相应强酸，抑制弱碱阳离子的水解。②配制强碱弱酸盐溶液，应滴加相应强碱，抑制弱酸根的水解。．试剂保存Na23溶液通常保存在什么样的试剂瓶中？为什么？还有哪些溶液的保存也应注意同样的问题？　　6．判断离子能否大量共存在水溶液中水解相互促进的离子：(1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH＋4和____________、__________等。(2)若相互促进程度较

7、大，很彻底，则不能大量共存，如Al3＋与________、________、________、________、________等，Fe3＋与________、________、________等。7．某化肥的施用草木灰为什么不能与铵态氮肥混用？　8．利用盐的水解去除杂质如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。例如：gl2溶液中混有少量Fel3杂质，因Fe3＋＋3H2Fe(H)3＋3H＋，Fe3＋的水解程度比g2＋的水解程度大，可加入g或g(H)2等，使Fe3＋的水解平衡

8、正向移动，生成Fe(H)3沉淀而除去Fe3＋。9．选择制备物质的途径(1)如何制备Fe(H)3胶体？　(2)能否在水溶液中制备Al2S3？为什么？　　典例1　已知H22、n4、Nal、2r27均具有强氧化性。将溶液中的u2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为64、96、37。现有含Fel2杂质的氯化铜晶体(ul2•2H2)，为制取纯净的ul2•2H2，首先将其制成水溶液，然后按图示步