盐类水解反应的利用(二).ppt

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1、盐类水解反应的应用（二）学习目标：结合平衡移动原理，理解盐的水解的常见应用。自学指导（一）请同学们认真看课本P54一、探究盐溶液的酸碱性的内容，填写课本上表格，总结盐溶液酸碱性和盐的类型的关系。自学指导（二）阅读课本P54下-56中间的内容（6分钟）1.分析理解不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因2.填写P55表格3.总结盐的水解规律5、除杂问题工业制取氯化铜时，常得到混有FeCl2、FeCl3的溶液，欲制备较纯净的CuCl2溶液，应如何操作？参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4时，Cu2+完全水

2、解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3操作过程中，先把Fe2+氧化生成Fe3+，则最环保的氧化剂是。试写出该反应的离子方程式：。除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂，均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用（）A、NaOHB、氨水C、Cu2(OH)2CO3D、Na2CO3E、CuOF、Cu(OH)2能否直接调整pH=9.6，将Fe3+、Fe2+沉淀？能否加入Cu粉，使之发生置换？H2O22Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OCEF6、判断离子共存⑴因生成沉

3、淀不能大量共存的离子常见物质的溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，溶到水里都不见。氯化不溶银亚汞，硫酸不溶钙钡铅。碳酸易溶钾钠铵。溶碱有五位，钾钠钙钡氨。⑵生成弱电解质或不稳定物质而不能大量共存的离子①H+与OH–、弱酸阴离子（CO32–、SO32–、S2–、SiO32–、CH3COO–、HCO3–、PO43–等）及S2O32–不能共存；②OH–与H+、弱碱阳离子(NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+等)、多元弱酸酸式根离子（HCO3–、HSO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等）不能大量共存。弱酸的酸式酸根（HCO

4、3–、HSO3–、HS–、H2PO4–等）既不能与H+大量共存又不能与OH–大量共存。⑶发生氧化还原反应不能大量共存的离子常见强氧化性离子：MnO4–、NO3–(H+)、Fe3+、ClO–等；常见的强还原性离子：S2–、I–、SO32–、Fe2+等。注：除Fe3+与Fe2+可大量共存外，上面任意一种离子与下面任意一种离子都不能大量共存。NO3–只有在酸性条件下才具有强氧化性（碱性和中性条件下没有强氧化性）。S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-(H+)MnO4-√√√√√√ClO-√√√√√√NO3-(H+)√√√√√×Fe

5、3+√√√×××⑷因发生络合反应不能共存的离子Fe3+与SCN–Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32－NH4+与SiO32–、AlO2–等⑸弱碱阳离子和弱酸阴离子能发生互促水解，当生成气体或沉淀离开体系时，则将水解彻底（双水解反应），它们不能在溶液中大量共存。注：NH4+与HCO3–、CO32–、CH3COO–在溶液中可大量共存。①判断离子是否大量共存的隐含条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=a”等。常见

6、的有色离子：Cu2+(蓝)、Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)、Cr2O72–(橙)、CrO42–(黄)、Cr3+(绿)；②既可是酸性也可是碱性的情况：能溶解Al(OH)3、和Al反应生成H2的溶液、使甲基橙变黄的溶液、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度小于10－7mol/L的溶液。③AlO2－和HCO3－发生复分解反应而不能大量共存：HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－例1：下列微粒在溶液中能大量共存的（）A.Na+Fe2+SO42-NO3-B.Al3+K+Cl-AlO2-C.Fe

7、3+Na+SO42-S2-D.Ca2+H+NO3-SO32-E.Ag+NO3-Cl-K+F.Fe2+NO3-SO42-H+G.NH4+Na+Cl-HCO3-AG例2：某无色溶液中滴加甲基橙后溶液呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是()A、K+NO3–MnO4–Na+B、Cl–CH3COO–Ba2+K+C、HCO3–NO3–Al3+Ba2+D、K+NH4+Mg2+SO42–D如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。7、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。8、判断盐溶液中的粒子种

8、类及离子浓度大小例：25℃在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB例1：下