高中化学2.3.1化学平衡状态优质每课一练人教选修4.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2.3.1化学平衡状态1．下列各组中的两个反应互为可逆反应的是()①2H2＋O2点燃,2H2O与2H2O电解,2H2↑＋O2↑②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③2NO2N2O4与N2O42NO2④2SO2＋O2催化剂2SO3与2SO3催化剂2SO2＋O2加热加热A．①②B．②③C．③④D．②④2．(2011海南高考)对于可逆反应H2(

2、g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等解析：A选项中，速率之比等于化学计量数之比，应为1∶2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，在化学反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项从化学平衡定义中来，

3、正确。答案：BD1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯3．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中加入一定量的N2和H2，达到平衡时气体压强为p1，迅速缩小体积使气体压强为p2，一段时间后达到新的平衡，此时气体的压强为p3，则p1、p2、p3的大小关系()A．p2＞p1＜p3B．p2>p3>p1C．p2＞p1＞p3D．p2＞p1＝p3解析：真正理解勒夏特列原理，只能减弱改变而不能消除。勒夏特列原理中改变某一外界条件，平衡只能向

4、着减弱这种改变的方向移动。答案：B4．下列能正确表示反应N2＋3H22NH3建立平衡过程的图像是()解析：在平衡建立过程中只有A项N2、H2、NH3浓度变化量的比值符合化学方程式中的化学计量数之比。答案：A5．下列表格中的各种情况，可以用下面的图像曲线表示的是()2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯选项反应纵坐标甲乙A相同质量氨，在同一容器氨气的转化率500℃400℃中2NH3N2＋3H2B等质量钾、钠分别与足量H2质量钠钾水反应在体积可变的恒压

5、容器活性一般C中，体积比1∶3的N2、氨气的浓度活性高的催化剂H2，N2＋3H22NH3的催化剂2molSO2与1molO2，在D相同温度下2SO＋SO3物质的量10个大气压2个大气压2O22SO3解析：A项中温度越高反应速率越大，越先达到平衡，故错误；等质量的K、Na与水反应，K的反应速率快，生成的氢气量少，故B项正确；催化剂只能改变化学反应速率，缩短到达平衡的时间，不能改变生成物量的多少，故C项错误；对于气体参与的反应，压强越大，反应速率越大，故D项错误。答案：B6．在100℃和200kPa的条件下，

6、反应aA(g)bB(g)＋cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(维持温度不变)，下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。压强/kPa2005001000－10.040.10.27B的浓度/(molL·)根据表中的数据，回答下列问题：(1)压强从200kPa增加到500kPa时，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)，理由是______________________。(2)压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡________移动(填“正向”“逆

7、向”或“不”)，其原因可能是__________________________。解析：(1)压强从200kPa增加到500kPa，增大了2.5倍，B的浓度从0.04mol·L－1增大－1(2)压强从500kPa到0.1mol·L，也增大了2.5倍，说明a＝b＋c，改变压强平衡不移动。3⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯增加到1000kPa时，增大了2倍，B的浓度从－1－10.1mol·L增大到0.27mol·L，增大了2.7倍，说明增大压强平衡

8、正向移动，加压至1000kPa时C物质变成了非气态物质。答案：(1)不浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同(2)正向加压至1000kPa时C物质变成了非气态物质4