高中化学2.3.3化学平衡常数优质每课一练人教选修4.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1．(对应考点一)在某温度下，可逆反应mA＋nBpC＋qD的平衡常数为K，下列说法正确的是()A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变解析：K越大，表示反应达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，反之，反应物的转化率越小，K只与温度有关，与浓度、压强无关。答案：A2．(对应考点一、二)某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.

2、10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时，测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()A．3.2×103B．1.6×103C．8.0×102D．4.0×102解析：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)－1000.05c(始)/molL·－10.010.0050.01c(变)/molL·－10.010.0050.04c(平)/molL·c2SO33K＝c2SO2·cO2＝3.2×10。答案：A3．(对应考点一)已知在450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的化学平衡

3、常数为50，由此推断出在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为()A．50B．0.021⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯C．100D．无法确定解析：在相同的温度下，两个反应互为逆反应，平衡常数互为倒数，故选B。答案：B4．(对应考点一、二)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝－10.040molL·。计算该条件下反应的

4、平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。解析：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)始/mol·L－10.050.030变/mol·L－10.040.020.04平/mol·L－10.010.010.040.04231.6×10K＝0.012×0.01＝－1SO2平衡转化率＝0.04molL·1×100%＝80%。－0.05molL·答案：1.6×10380%。5．(探究题)(2012常·州高二期中检测)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)①，2

5、98K时，K1＝2.95×1011。2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)②，298K时，K2＝1.71×1022。(1)写出反应①的平衡常数表达式K＝________。(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________________________。以CO2为原料合成乙醇的优点是________________________(写出一点即可)。(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表：CO22⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

6、温度(K)转化率%n500600700800(H2)/n(CO2)1.545332012260432815383623722根据表中数据分析：①温度升高，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②提高氢碳比nH2，对生成乙醇______(填“不利”或“有利”)。nCO2解析：(1)根据平衡常数的定义，对于知反应①：K＝cC2H5OH·c3H2O。c2CO2·c6H2(2)因K2＝1.71×1022>K1＝2.95×1011，由平衡常数的意义知反应②进行的更彻底，转化率更高；反应②中原料CO有毒不利于环保，反应①中原料CO2无毒

7、，有利于环保。(3)①分析表格中数据发现，在n(H2)/n(CO2)相同时，随着温度的升高，CO2的转化率降低，所以K值减小；②分析表格中数据发现，在温度相同时，随n(H2)/n(CO2值的增大，)CO2的转化率升高，有利于生成乙醇。答案：(1)cC2H5OH·c3H2Oc2CO2·c6H2(2)反应②反应物CO2无毒，有利于环保(合理即可)(3)①减小②有利3