高中化学2.3.2化学平衡二优质每课一练人教选修4.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2.3.2化学平衡（2）1．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB(g)H＜0，下列说法正确的是()A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)H<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂

2、⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥3．对于反应：2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使()A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量增大C．反应速率增大，Y的转化率降低D．反应速率减小，Z的产量增大4．在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．a

3、到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A．增大压强，化学平衡不一定移动B．通入氦气，化学平衡一定不发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动6．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为__________热反应，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(2)减压时，A的质

4、量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。cB(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比cC将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________________________________________________________________________。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________(

5、填“变深”、“变浅”或“不变”)。【拓展提升】7．如图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图)。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)，填写下列空格。(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器______，A容器中SO2的转化率比B容器________。(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡______________移动，B容器化学

6、平衡________移动。(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数与原平衡相比______(选填“增大”、“减小”或“不变”)；B容器中SO3的体积分数与原平衡相比________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。【参考答案】1．B[本题考查影响化学反应速率的因素和影响化学平衡的因素，升高温度化学反应速率加快，只是正、逆反应速率增大的倍数不同，所以A项错误；由于上述反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡将逆向移动，故C项错误；由于正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，平衡将正向移动，反之

7、则逆向移动，故D项错误。]2．C[该反应的特点是正反应放热，且是气体体积减小的反应，所以高压、低温条件下平衡都正向移动；分离出Z，相当于减小生成物的浓度，平衡正向移动；加催化剂平衡不移动。]2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯3．C[该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动。]4．B[气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，但事实上D的浓度为原来的1.8倍，即平衡向逆反应方向移动，则有a

8、C[由于该反应体积变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，