资源描述：
《2017人教版高中化学选修四3.3.2《盐类水解的应用》word课时训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 盐类水解的应用课时训练16 盐类水解的应用一、非标准1.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( )A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象解析:A项,把FeCl3固体直接溶于水时,易发生水解FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,配制溶液时,为抑制水解应加少量盐酸,A项错误;B项,因C+H2OHC+OH-,温度升高,c(OH-)增大,故去油污效果好,故B项正确;C项,发
2、生2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑,故C项错误;D项,由于N+H2ONH3·H2O+H+,NH4Cl溶液显酸性,故Mg粉投入到NH4Cl溶液中产生气体H2,故D项错误。答案:B2.为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO解析:利用了Fe3+的水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,为了除去Fe3+,使平衡正向移动,而同时又不引入新的杂质离子,可加入MgO。答案:D3.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃
3、)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是( )A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾解析:AlCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到Al2O3,因为AlCl3水解时生成HCl,盐酸为挥发性酸,在加热时挥发除去,将得到固体Al(OH)3,然后灼烧Al(OH)3分解,得到Al2O3。而碳酸氢钠和高锰酸钾在加热蒸干并灼烧过程中会发生分解反应。答案:C4.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是( )A.Ba2+、Cl-、Na+、SB.Al3+、K+、HC、Cl-C.H+、Fe2+、N、SD.H+、Na+、Cl-、C解析:A
4、项Ba2+与S生成BaSO4沉淀而不能大量共存;B项Al3+与HC因互相促进水解反应而生成沉淀和气体,不能大量共存;C项酸性条件下,N与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存;D项H+与C因生成挥发性气体而不能大量共存。答案:B5.下列各步制取物质,最终无法达到目的的是( )A.AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3B.CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2OC.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D.FeSO4溶液FeSFeS解析:由于HNO3挥发,Al3+水解平衡右移,最后蒸干灼烧可得到Al2O3,所以A项
5、正确;同理B、C两项正确。由于FeSO4与H2S不反应,故D项实验设计原理不正确,从而得不到FeS,所以D项错。答案:D6.下列事实不属于盐类水解应用的是( )A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率解析:A项,Al3+、Fe3+均能发生水解;B项,热碱液碱性强,容易使油脂水解;C项,加入HCl可抑制FeCl3水解;D项,Zn与置换出来的Cu在电解质溶液中构成原电池。答案:D7.在氯化铵溶液中,下列
6、关系式正确的是( )A.c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B.c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-)D.c(N)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)解析:NH4Cl溶液中存在:NH4ClN+Cl-H2OH++OH-N+H2ONH3·H2O+H+三个过程。因水解是微弱的,c(N)>c(H+)。答案:A8.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是( )A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物
7、质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)解析:在Na2A、NaHA两溶液中,都含Na+、A2-、HA-、OH-、H+,离子种类相同,所以A不对;B项在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,A2-和HA-总数相等,但由于水解反应A2-+H2OHA-+OH-发生,1molA2-水解得到2mol阴离子,所以造成Na2A、NaHA两溶液
8、中,阴离子总数不相等,所以B不对;C项根据电荷守恒即可列出,关系式正确;D项Na2A溶液显碱性,所以离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),故D不正确。答案:C9.25℃时,在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,
