高中化学 3.3.2盐类水解的应用知识梳理同步测试 新人教版选修4

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1、高二化学知识梳理同步测试：3.3.2盐类水解的应用（人教版选修4）一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是(　　)A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3解析：　A中NaHCO3加热时要分解；B、C中CuCl

2、2与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，最后生成CuO和Fe2O3，D正确。答案：　D2．溶质的物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是(　　)A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S解析：　此处微粒包括分子和离子，种类最多的是K2S溶液，共有7种。答案：　D3．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是(　　)A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液解析：　Na2CO3与NaOH不反应，Na

3、HSO4溶液与盐酸不反应，NaHCO3溶液中Na＋不水解，只存在HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－这一水解方程式，而在NH4HCO3溶液中，既有HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，又有NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，显然NaHCO3中的OH－浓度大于NH4HCO3中的OH－浓度。答案：　C4．(2009·天津理综)25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大

4、于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大解析：　A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO3－H＋＋CO32－及HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na＋、CO32－、HCO3－、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确。C项，浓度相同时，CO32－水解程度大于HCO3－，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，故C错。D项，NaHCO3溶

5、液中加入NaOH固体：HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－，c(CO32－)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO32－的水解平衡向左移动，c(CO32－)增大，故D正确。答案：　C5．下列各组数据中，前者一定比后者大的是(　　)A．相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水电离出的OH－离子浓度B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液中NH4＋浓度C．Na2CO3溶液中HCO3－和OH－的浓度D．纯水在80℃和在

6、常温下的pH解析：　在硫酸铵溶液中存在铵根离子的水解，在碳酸铵溶液中存在铵根离子的水解和碳酸根离子的水解，铵根离子水解呈酸性，碳酸根离子水解呈碱性，相互促进，因此在等浓度的硫酸铵和碳酸铵溶液中后者铵根离子的水解程度将大于前者。因此后者溶液中的铵根离子浓度更小。答案：　B6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)(　　)A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

7、C．向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)解析：　解答此类题目时，要注意将盐的电离、水解与电荷守恒和物料守恒建立关系。Na2CO3溶液中的电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，物料守恒关系为c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，将两关系式相减消掉c(Na＋)，可

8、知A项正确。B项中，根据电荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因NH4Cl溶液水解显酸性，c(H＋)>c(OH－)，所以，c(NH4＋)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。选项D，因NaNO3提供的Na＋和NO3－不发生任何变化，所以反应后仍有c(Na＋)＝c(NO3－)，