新人教版高中化学选修4盐类的水解 同步练习4

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1、盐类的水解同步练习41．下列说法正确的是()①弱酸弱碱盐是弱电解质②两种不同的酸溶液混合，溶液也可能显中性．③pH=3和pH=11的溶液等体积混合后，溶液显中性．④两种不同的强酸溶液混合后，溶液的pH可能增大．⑤强酸与盐反应一定得弱酸．⑥同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH．⑦0.3mol／LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol／LCH3COOH溶液中[H+]的3倍⑧pH相同的不同弱酸，酸的物质的量浓度最大的，酸性相对越弱．A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑥⑦D．①④⑤⑧2．在一种一元碱ROH的溶液中，

2、加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是()A．加入的一元酸HA过量B．生成的盐RA不能发生水解C．加入的酸与碱的物质的量相等D．反应后溶液中[A-]=[R+]3．室温时，若0.1mol·L-1的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是()A.该溶液的pH=11B.该溶液的pH=3C.加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH=7D.加入等体积0.1mol·L-iHCl后所得溶液的pH＞74．能证明醋酸是一种弱电解质的实验是()A．醋酸和水以任意比例溶解B．中和10mL0.1mol·L

3、－1的CH3COOH须用0.1mol·L－110mLNaOH溶液C．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大约是9D．1mol·L－1CH3COOH溶液能使石蕊试液变红5、下列说法中正确的是()A、所有酸式盐水溶液都显酸性B、可溶性碳酸盐都能水解C、钾盐、钠盐和硝酸盐不能水解D、硝酸钠水溶液显中性6、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是()A.[HCOO-]＜[Na+]B.[HCOO-]＞[Na+]C.[OH-]＞[HCOO-]D.[OH-]＜[HCOO-]7、Al3++

4、3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是()A、加热B、加适量NaOH溶液C、通入氯化氢气体D、加入固体三氯化铝8、某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为()A、[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]B、[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]C、[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]D、[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]9．用NH

5、4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因．（l）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl溶液pH_____7，显_____性，其原因可用离子方程式表示为______．（2）在NH4Cl溶液中加入锌粒，可观察到有_____生成，其成分主要是_____，有关反应的离子方程式_____．（3）若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是_____离子，微粒个数最少的是_____离子．10．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA

6、-　　HA-H++A2-　　已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液：　A.0.01mol.L-1的H2A溶液　B.0.01mol.L-1的NaHA溶液　C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液　D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液　据此，填写下列空白（填代号）　(1)[H+]最大的是______________________，最小的是______________________。　(2)[H2A]最大的

7、是______________________，最小的是______________________。　(3)[A2-]最大的是______________________，最小的是______________________。参考答案1.B2.D3.A4.C5.B6.A7.B8.D9.<、酸、NH4++H2ONH3·H2O+H+、气体、H2、2H++Zn==Zn2++H2↑、氯、铵根10.（1）A，D（2）C，D（3）D，A