高中化学3.3.1盐类的水解优质同步练习(人教版选修4).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯基础演练1．在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有能量的变化D．溶液的pH一定变大解析：盐类水解促进了水的电离。答案：B2．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH<7的是()A.－－D.B．HCO3C．HSO4解析：A是Al3＋，D是F－。Al3＋能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液显酸性，符合题意；F－是弱酸根离子，可与H2O电离出来

2、的H＋结合成弱电解质HF，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性；HCO－3与H2O电离出来的H＋结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性，选项B、D均不符合题意；HSO－4能完全电离，为溶液提供H＋，使水的电离平衡左移，使溶液呈酸性，选项C不合题意。答案：A3．在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是()－1A．1mol·L的甲酸溶液的pH约为2.0B．甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳C．相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快－1D．1mol

3、·L甲酸钠溶液的pH约为9解析：解决此问题应从甲酸存在电离平衡和甲酸盐的水解两个方面来论证甲酸是弱酸。选项A中1mol·L－1甲酸溶液的pH约为2.0，说明它的氢离子浓度是1×10－2－1mol·L，说明甲酸未全部电离，能证实甲酸是弱酸；选项B中甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳，只能说明甲酸的酸性比碳酸强，不能证实甲酸是弱酸；1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯选项C说明甲酸没完全电离，能证明是弱酸；弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，是由于甲酸根离子水解的缘故，HCOO

4、－＋H2OHCOOH＋OH－，所以D项能证实甲酸是弱酸。答案：B＋－4．为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④解析：NH4溶液中由于＋＋－的浓度比小于1∶1，要NH4的水解，NH4的浓度与ClCl配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，必须增加体系中NH4＋的量。加少量氨水可促使NH＋＋H2O·＋H＋往左移动，可以达到要求。4NH3H2O答案：B5．判断下列溶液的酸碱性，并写出有关的离子方程式。(

5、1)Na2SO4溶液；(2)NH4Cl溶液；(3)FeCl3溶液；(4)NaHCO3溶液。答案：(1)中性酸性＋＋H23·2＋＋(2)NHONHHOH(3)酸性3＋＋3H2O3＋3H＋FeFe(OH)(4)碱性－＋H2OH－HCO32CO3＋OH综合应用6．在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，观察到的现象是__________________。其原因是(以离子方程式和简要文字说明)__________。答案：产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中存在CO23－的水解平衡：CO23－＋H2OHCO－

6、3＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋CO23－===BaCO3↓，使c(CO23－)减小，CO23－的水解平衡向左移动，c(OH－)减小，溶液褪色2