高中化学《盐类的水解》同步练习8 新人教版选修4.doc

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1、盐类的水解注意事项：1．试题类型：课时同步练习2．考察范围：盐类水解的实质3．题目类型：选择题、填空题4．试题难度：基础加提升5．试题题量：15道一、课堂巩固：1．下列各离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．PO43-+H2OHPO42-+OH-D．H2O+H2OH3O++OH-2．在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：A．2B．小于2C．大于2D．1／23．0．1mol/L某溶液的pH值为5．1，其溶液中的溶质可能是A．氯化氢B．BaCl2C．氯化铵D．硫酸氢钠4．100mLpH=

2、11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性5．下列关于盐类水解的叙述中，错误的是A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱6．下列溶液，阴离子总浓度最大的是A．0．2mol/LNaClB．0．1mol/LBa(OH)2C．0．2mol/LK2SD．0．2mol/L(NH4)2SO4二、课后检测：1．有下列盐：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A．①＞③＞②B．②＞③＞①C

3、．③＞②＞①D．①＞②＞③2．25℃时，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____。A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小3．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO34．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，-3-用心爱心专心按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是A、⑤<

4、④<③<②<①　　B、③<⑤<②<④<①　　C、③<②<⑤<④<①　　D、③<⑤<④<②<①5．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是．A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)36．下列各溶液中离子浓度大小关系错误的是A．0．1mol·L－1的氨水与pH＝1的硫酸溶液等体积混合：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)B．10mL 0．2mol·L－1的CH3COONa溶液与3mL1mol·L－1的硝酸混合：       c(NO3－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．在NaHS溶

5、液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)D．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)7．在0．1mol·L—1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是       A．c（Na+）>c（CO32—）>c（OH—）>c（HCO3—）>c（H+）      B．c（Na+）>c（CO32—）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）      C．c（Na+）+c（H+）=c（CO32—）+c（HCO3—）+c（OH—）      D．c（CO32—）+c（HCO3—）=0．1m

6、ol·L—18．0．1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。9．0．1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)（1）该溶液中c(H+)c(OH－)（填“＞”、“＝”或“＜”），其理由是（用离子方程式表示）：。（2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是，反应的离子方程式为：。-3-用心爱心专心化学同步课课练：

7、盐类水解的实质答案一、课堂巩固：1．BC2．C3．C4．A5．C6．C二、课后检测：1．D2．C3．C4．B5．D6．D7．A8．=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)；=c(Na+)9．（1）＞；在NaHSO3溶液中，存在着HSO3－的电离平衡：HSO3－H++SO32－和的水解平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－，由题给信息c(SO32－)＞c(H2SO3)可知HSO3－的电离程度大于水解程度，可确定c(H+)＞c(OH－)。（2）红色褪去，溶液呈无色；HSO3－+OH－SO32－+H2O。