高中化学 3.3.1盐类的水解知识梳理同步测试 新人教版选修4.doc

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1、3.3.1盐类的水解（人教版选修4）一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是(　　)A．P2O5B．NaHSO4C．CuCl2D．NaF解析：　A项与水反应生成H3PO4电离显酸性，B项电离显酸性，C项水解显酸性，D项水解显碱性。答案：　C2．NH4Cl溶于重水中，反应生成的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·H2O和H2DO＋解析：　由水解的实质，所求一水合氨由NH4＋和重水电离出来的OD－结合生成，

2、所求水合氢离子应由重水电离出来的D＋和D2O结合而成。即D2OD＋＋OD－，OD－＋NH4＋NH3·HDO，D＋＋D2OD3O＋。答案：　C3．下列水解离子方程式正确的是(　　)①Na2CO3：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－②NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－③NaF：F－＋H2O===HF＋OH－④CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋⑤NaHCO3：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－⑥Na2SO3：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－A．①②③B．④⑤⑥C．④⑥D．②④⑥解析：　遵

3、循水解离子方程式的规则判断：①CO32－水解应分两步写。②NH4＋水解是NH4＋结合水电离出的OH－而生成NH3·H2O和H＋。③用了等号，应用“”，⑤是HCO3－的电离方程式。故④、⑥正确。答案：　C4．pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，由水电离的c(H＋)分别为a1和a2，则它们的大小关系是(　　)A．a1＞a2B．a1＜a2C．a1＝a2D．无法判断-4-用心爱心专心解析：　二者在水中均水解，水解后溶液之所以显酸碱性，均是破坏了水的电离平衡，而水中c(H＋)＝c(OH－)。答案：　C5．为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－

4、)的值减小，可加入的物质是(　　)A．盐酸B．适量的NaOH溶液C．适量的KOH溶液D．适量的CH3COONa溶液解析：　在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－，若使c(Na＋)/c(S2－)减小，应抑制S2－水解，A项促进S2－水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解，但又引入Na＋，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。答案：　C6．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)A．减小、增大、减小B

5、．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：　本题考查盐类水解的影响因素。CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后呈碱性，NH4NO3和FeCl3水解呈酸性，因此这两种盐会促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度增大。答案：　A7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)A．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋B．Al3＋、AlO2－、HCO3－、Na＋C．Fe2＋、NH4＋、SO42－、S2－D．Fe3＋、SCN－、Na＋、C

6、O32－解析：　离子共存的题目，在解决时，在头脑中，也应该形成明确的解题思路，一般来说，①看题目提供的条件如是酸性环境、无色溶液(Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等不可能存在)等，②发生复分解反应即有沉淀、气体、难电离物质生成和不可能大量共存，③发生氧化还原反应的不能大量共存，④有络合物生成的不共存，⑤发生双水解的不可能大量共存等，有了这样一种思路，一般就能把问题考虑全面了。该题B中，Al3＋与AlO2－、HCO3－能双水解不共存，C中Fe2＋与S2－发生复分解反应生成FeS沉淀，也不共存，D中，Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3，Fe3＋与CO3

7、2－也能双水解生成沉淀和气体，故不共存。答案：　A8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　)A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)

8、共52分)9．(14分)(1)在纯碱溶