2017人教版高中化学选修四3.3.2《影响盐类水解的因素及盐类水解的应用》word课后作业

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1、高中化学3-3-2影响盐类水解的因素及盐类水解的应用45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH＝4.7。下列说法错误的是()A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离解析：在CH3COOH与CH3COONa的混合液中，存在着如下两个平衡体系：－＋CH3COOHCH3COO＋H，－－－CH

2、3COO＋H2OCH3COOH＋OH，其中CH3COOH的存在抑制了CH3COO的－＋水解，而CH3COO的存在又抑制了CH3COOH的电离。由于溶液pH＝4.7，即c(H)＞c(OH－－)，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO的水解作用。故B选项说法不正确。答案：B2．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO32－③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO3)由小到大顺序排列正确的是()A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①＋2－解析：NH4水解呈酸性，CO3水解呈碱性，二

3、者相互促进水解，所以，Na2CO3溶液中c(CO2－2－2－3)大于(NH4)2CO3溶液中c(CO3)。同理，NaHCO3溶液中c(CO3)大于NH4HCO3溶液中c(CO2－2－3)。H2CO3是弱电解质，所以，c(CO3)最小。答案：D3．下列混合溶液，各离子浓度的大小顺序正确的是()A．10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1的盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH＋－)4)＞c(OH＋＞c(H)B．10mL0.1mol·L－1NH－1＋－4Cl溶液与5mL0.2mol·LNaOH溶液混合，c(Na)＝c(Cl)－＋＞c(OH)＞c(H)C

4、．10mL0.1mol·L－1CH－1＋3COOH溶液与5mL0.2mol·LNaOH溶液混合，c(Na)＝－－＋c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)D．10mL0.5mol·L－1CH－1－＋3COONa溶液与6mL1mol·L盐酸混合，c(Cl)＞c(Na)＞－＋c(OH)＞c(H)－＋＋解析：A组混合后是NH4Cl溶液，离子浓度大小顺序为：c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH－)，B组正确。＋－C组混合后是CH3COONa溶液，离子浓度大小顺序为：c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH－＋)＞c(H)D组混合后，溶液中含有0.005molNaC

5、l、0.005molCH3COOH和0.001mol的HCl，－＋＋－－故溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Cl)＞c(Na)＞c(H)＞c(CH3COO)＞c(OH)。答案：B4．(2011·大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2＋＋－－B．在任何情况下都是c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1－＋D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO)＋c(CH3C

6、OOH)＝c(Na)解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH>7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH>7，因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH＝7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D选项正确。答案：A－15．已知0.1mol·L的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是()A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na

7、2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等＋＋－2－－C．在NaHA溶液中一定有：c(Na)＋c(H)＝c(HA)＋2c(A)＋c(OH)＋2－＋－D．在Na2A溶液中一定有：c(Na)＞c(A)＞c(H)＞c(OH)解析：在Na＋2－2－－－－2A溶液中存在：Na2A===2Na＋A，A＋H2OHA＋OH，HA－＋－＋H2OH2A＋OH，H2OH＋OH＋＋2－－－阳离子有：Na、H；阴离子有：A、HA、OH。＋－－－－在NaHA溶液中存在：NaHA===Na＋HA，HA＋H2OH2A＋OH，HAH＋2－＋－＋A，H2OH＋OH。＋＋－－根据电荷守恒可知在Na2A、N

8、aHA溶液