影响盐类水解因素及盐类水解的应用.doc

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1、第二课时：影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用学习目标：1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2．掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。学习重点：影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的原理一活动与探究影响盐类水解平衡的因素有哪些？以FeCl3为例进行分析。条件现象平衡移动方向C(H+)Fe3+水解程度加热盐酸NaOH加水加固体FeCl3小结：影响盐类水解因素：内因：外因：二、盐类水解在化学实验中的应用思考问题1：久置的FeCl3溶液为什么变浑浊？应该怎样保存？配置Fe2(SO4)3溶液该如何配置？配制易水解的金属盐溶液应加少量的___________

2、______________问题2：盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？问题3：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？问题4:把Fe2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？规律:盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断1．强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，NaCl溶液蒸干得NaCl固体。2．盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的难溶碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、F

3、e2O3。3．盐水解生成强碱时，蒸干后可得到原物质。如Na2CO3溶液等问题5：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A.氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁三、盐类水解在生产生活中的应用泡沫灭火器里的药品放入的是什么药品？____________反应的离子方程式：________________________________________________双水解：（1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。（2）剧烈双水

4、解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：①Al3+与HS-、S2-、AlO2-、CO32-、HCO3-②Fe3+与SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+与SiO32-、AlO2-说明：(Fe3+与S2-、HS-)主要发生氧化还原反应而不共存，可不考虑盐的双水解反应问题6：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理?问题7：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？问题8:草木灰不宜与铵态氮肥混合施用，为什么？9.制备某些氧化物如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2.x

5、H2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热，类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、练习：1．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A．NaHSO4B．Na2CO3C．HClD．CuCl22．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是()A．AlCl3B．Na2SO3C．KMnO4D．MgSO43．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液，其pH稍有减小C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D．浓的硫化钠溶液有臭味