影响盐类水解的因素及盐类水解的应用

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1、影响盐类水解的因素复习回顾：盐类水解：1、概念：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应。盐易溶，有弱离子。促进水的电离。生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；谁强显谁性；同强显中性。复习写出下列物质的水解的离子方程式，并说明溶液的酸碱性。(NH4)2SO4、NaClO、Fe（NO3）3、K2S、NaHCO3、CuCl2。常温下，H2SO4和AI2(SO4)3两种溶液的ＰＨ都是３，那么硫酸中水电离出的C(H+)是__________，硫酸铝溶液中水电离出的

2、C(H+)是___________。1×10－１１mol/L1×10－3mol/L物质的量浓度相等的下列溶液，pH由小到大的顺序是①NaNO3②H2SO4③NaOH④Na2CO3⑤AlCl3⑥CH3COOH⑦NH3·H2OpH由小到大的顺序：②⑥⑤①④⑦③室温下，在pH=12的某溶液中，溶液中c(H+)为（）由水电离生成的c(OH-)可能为（）A、1.0×10-7mol/LB、1.0×10-6mol/LC、1.0×10-2mol/LD、1.0×10-12mol/L动动脑筋DC、D下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是A.NaClO，c(Na+):c(ClO-)=1:1D.NaF,c(Na

3、+):c(F-)<1:1B.K2SO4，c(K+):c(SO42-)=2:1C.(NH4)2SO4,c(NH4+):c(SO42-)<2:15BC根据教科书P42提供的电离常数数据，请推测0.1mol·L-1碳酸氢钠、醋酸钠溶液的pH大小。碱性强弱的顺序为:NaHCO3>CH3COONa结论：强碱弱酸盐水解过程为：MA=A-+M+H2OH++OH-+HAA-H+A-+H2OHA+OH_HA的酸性越弱（即Ka越小），HA越难电离，则A-的水解程度就越大。小结：由以上分析，我们知道盐类水解的程度主要取决于其电离出来的离子的性质，即：“越弱越水解”。这是内因。二、盐类水解平衡影响因素在一定条

4、件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）①不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸HClOCH3COOH<>碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>161、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）③同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸HCO3–H2CO3<>碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>11既然盐类的水解反应也是一种溶液中的化学平衡，因此影响化学平衡的因素如浓度、温度等对水解平衡均有一定的影响。（二）外因对水

5、解平衡的影响1.请写出醋酸钠水解的离子方程式，并判断溶液的酸碱性。2.你认为应采取什么办法抑制或促进醋酸钠的水解。对于水解平衡CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH1.温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。2.浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。加水稀释盐溶液，促进水解。3.溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。（二）外因对水解平衡的影响越热越水解越

6、稀越水解越弱越水解配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的，抑制FeCl3的水解。思考Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCl10H2SO4？1、0.1mol•L-1Na2CO3溶液和0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH,前者和后者的关系是A.前者大B.相等C.前者小D.不能肯定A2、为使CH3COONa溶液中c(Na+)/c(CH3COO-)的值接近于1，可加入的物质是（）A.盐酸B.适量的NaOH溶液C.适量的KOH溶液D.适量的NaCl溶液C25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其

7、中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB3、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是,原因用离子方程式表示是。然后对溶液加热，现象是：。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为：，原因用离子方程式表示是。溶液变红CO32-＋H2OHCO3－+OH-产生白色沉淀，且红色褪去Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓溶液红色变深思考题在生产生活及科研