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时间:2019-05-20
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1、第三单元盐类的水解影响盐类水解的因素(第二课时) 【学习目标】根据已有的知识,学会分析影响盐类水解的因素。 【课前预习】1、判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。(1)NaNO3 (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)AlCl3 (5)KCl 2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小顺序。 3、思考影响盐类水解的主要因素是
2、什么?【课堂学习】【活动与探究】1、取下列0.1mol?L-1盐溶液各1mL分别加入到三支试管中,然后各滴两滴酚酞,观察现象,得出结论。0.1mol?L-1盐溶液实验现象实验结论NaNO2 pH: > > 碱性: > > CH3COONa NaClO 【问题探究】(1)上述三种盐溶液的碱性不同,说明什么? (2)弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系? 【小结】一、影响盐类水解的内因:弱酸强碱盐,其对应的 越 ,盐的水解程度越 ,溶液的 性
3、越 ,pH越 。弱碱强酸盐,其对应的 越 ,盐的水解程度越 ,溶液的 性越 ,pH越 。【当堂巩固】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液,测得他们的PH分别为7、8、9,请将他们对应的酸(HX、HY、HZ)按酸性由强到弱的顺序排列,并说明理由 【活动与探究】按下表中实验操作完成实验、现象观察及记录记载。 实验操作实验现象实验结论实验1取1mL(约一滴管)室温下0.1mol?L-1 FeCl3溶液,加热,观察颜色变化 实验2取1mL(约一滴管)室温下0.1mol?L-1
4、FeCl3溶液,加2滴6mol?L-1硫酸溶液,观察颜色变化 【小结】1、温度升高水解程度 ,说明水解过程是 (吸热或放热)反应。2、加酸, 弱碱强酸盐的水解;加酸, 强碱弱酸盐的水解。 【问题探究】已知CH3COONa溶液中存在以下的水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,则水解平衡常数K= ___ _____________,K的大小与何有关_______________。若将CH3COONa溶液稀释,根据水解平衡常数K判断平衡移动的方向。_ _ 总结盐的浓度与水解程度的关系_
5、________________________________ 【小结】二、影响盐类水解的外因:1、温度:盐的水解是 反应,因此,升高温度水解程度 。越 越水解2、浓度:盐浓度越 ,水解程度越 。越 越水解3、外加溶液的酸碱性:加酸,抑制 的水解,促进 的水解;加碱,抑制 的水解,促进 的水解。 【练习】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,改变下列条件,填写变化情况:(填写左、右或增多、减小) 改变条件移动方向c(Ac–)
6、c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温 加H2O 加醋酸 加醋酸钠 通HCl(g) 加NaOH 加NH4Cl 【课堂练习】 1、下列化合物中,其水溶液由于水解而显酸性的是( )。 A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.HCl D.NH4Cl 2、下列物质的水溶液在加热时pH变小的是 ( )。A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠 3、向盛有碳酸钠溶液的试管
7、中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是__________,原因用离子方程式表示是_____________________________。然后对溶液加热,现象是_______________。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为______________,原因用离子方程式表示是_______________________________。
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