影响盐类水解的因素、盐类水解的应用.ppt

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1、盐类的水解第三节【活动与探究】测定下列浓度为0.1mol/L的溶液的pH盐溶液（0.1mol/L）水解的离子方程式pH①NaCl7②Na2CO311.6③CH3COONa8CO32-+H2OHCO3-+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-————一、盐类水解的影响因素（内因）②③-比较：酸性碳酸___醋酸弱弱于①②-证明：碳酸是一种___酸对应酸的酸性越酸越电离酸根离子与H+的结合能力越酸根越水解水解后OH-浓度越溶液碱性越对应强碱盐溶液pH值越一、盐类水解的影响因素——内因（盐类水解

2、的本质）弱难强易大强大等浓度的强碱弱酸盐溶液有弱才水解越弱越水解常见的弱酸的酸根离子：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-、AlO2-、SiO32-等常见的弱碱的阳离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+等1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）①不同弱酸对应的盐NaClO(aq)NaHCO3(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸HClOH2CO3<>碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>16③同一弱酸对应的盐Na2C

3、O3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸HCO3–H2CO3<>碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>④多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势电离趋势(NaH2PO4和NaHSO3例外)Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4pH值>>>⑤弱酸弱碱盐：水解程度较大>11一、盐类水解的影响因素——外因1、温度：Ⅰ.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加2-3滴酚酞，观察现象。Ⅱ.微热后再观察现象，比较有什么不同。Ⅲ.冷却后，又有什么现象？加入酚酞，溶液淡红色加热，溶液变为深红色冷却后，溶液

4、恢复淡红色升温促进水解降温抑制水解CO32-+H2OHCO3-+OH-2、浓度：以氯化铵溶液为例NH4++H2ONH3·H2O+H+请尝试用化学平衡常数解释平衡移动方向：c(NH3·H2O)·c(H+)c(NH4+)K=0.1(0.1)0.1=0.1K稀释促进水解一、盐类水解的影响因素——外因Qc=

5、关系mA+nBpC+qDc(C)·c(D)c(A)·c(B)K：平衡时Qc：任意瞬时①QcK平衡逆向移动③Qc=K达到平衡pqmnK=在稀FeCl3溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+条件平衡移动方向c(H+)pH值Fe3+的水解程度加浓HCl3、酸碱性：减小左移增大减小水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解现象：溶液黄色加深！一、盐类水解的影响因素——外因【思考】水解后呈碱性的溶液中加入碱会怎样呢？水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解改变条

6、件平衡移动c(CH3COO-)c(OH-)水解程度加CH3COONa(s)加NaOH(s)升温加水加NH4Cl(s)向右增大增大减小向右减小增大增大向右减小减小增大向右减小减小增大1、CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-向左增大增大减小2、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。HX>HY>HZ3、K(HNO2)>K(CH3COOH)>K(HClO)的推测Na

7、ClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：。NaClO>CH3COONa>NaNO24、相同浓度的Na2S和Na2SO4溶液中，其离子总浓度的大小关系是。Na2S＞Na2SO45、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为①Na2CO3②NaHCO3③NH4HCO3④（NH4)2CO3答：①>④>②>③5、为了配制c(NH4+)：c(Cl-)=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A.①②B.③C.③

8、④D.④[思考]加入H2SO4是否可以？6、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是A适量KOH溶液B适量NaOH溶液C适量盐酸D适量KHS溶液7、浓度为0.1mol/L的①NaHSO4②NH4Cl③Na2CO3④Na2SO4⑤CH3COONa溶液中，pH值大小关系为：③>⑤>④>②>①[规律]等浓度的溶液pH值大小比较强碱>弱碱>水解呈碱性的盐>不水解的盐>水解呈酸性的盐>弱酸>强酸8、相同条件下，①Na2CO3②CH3COONa③N