盐类水解的影响因素.ppt

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1、第2节盐类的水解(第二课时)二、影响盐类水解平衡的因素1.内因：盐的本性酸性越弱弱酸越难电离酸根离子与H+的结合能力越强酸根离子越易水解溶液碱性越强pH越大越弱越水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-ΔH＞0改变条件水解程度升温加水加醋酸钠固体通入少量HCl加HAc向右向左向左向右向右向右减小增大减小增大增大减小增大减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大减小增大减小增大增大增大减小分析：外界条件对CH3COONa水解平衡的影响越稀越水解加NaOH平衡移动c/CH3COO－c/CH3COOHc/OH－c/H+pH增大减小减小增大减小增大减小增大增大减小增大减小2.外界条件(外

2、因)：(1)温度：温度升高，促进水解越热越水解越稀越水解外加碱抑制弱酸根离子水解、促进弱碱阳离子水解。(2)浓度：加水稀释，促进水解(3)外加酸抑制弱碱阳离子水解、促进弱酸根离子水解；1.可用_____鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。4.能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2:1的措施是()A、加水B、加Na2CO3粉末C、加KOH固体D、加热紫色石蕊试液3.相同物质的量浓度的下列三种溶液，NaX、NaY、NaZ。它们的PH分别是9、7、８则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序依次为＿＿＿＿＿_____HY＞HZ＞HXC2.相同浓度

3、的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液pH大小顺序为________________________Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa()×33HCO3－+Al3++6H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑+6H2O互促水解：当弱酸酸根离子与弱碱阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸酸根离子水解生成的OH-与弱碱阳离子水解生成的H+反应生成水,使两种离子的水解平衡向右移动,互相促进,使水解完全。【思考】向饱和NaHCO3溶液中加入Al2(SO4)3溶液，会产生大量气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊。试分析该气体的成分是什么？HCO3－+H2OOH－+H2CO3Al3++3H

4、2OAl(OH)3+3H+3HCO32-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑①Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、[Al(OH)4]-②Fe3+与HCO3-、CO32-、[Al(OH)4]-③SiO32-与NH4+、[Al(OH)4]-2.常见互促水解较彻底的有：1.同时含有弱酸酸根离子和弱碱阳离子的盐可发生互促水解3.互促水解方程式的书写思考:向硫化钠溶液中加入氯化铝溶液，可以制得硫化铝吗?①若生成的弱电解质不能离开体系，则水解不彻底，方程式用，沉淀和气体不用箭号。如:CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O②若生成气体和沉淀

5、离开体系，则水解彻底，方程式用等号=，沉淀和气体用箭号。练习:写出下列反应的离子方程式1.向饱和Na2CO3溶液中加入Fe2(SO4)3溶液;2.向NaHCO3溶液中加入FeCI3溶液;4.向Na2S溶液中加入AICI3溶液;5.向CH3COONa溶液中加入NH4CI溶液;3.向NaHCO3溶液中加入AICI3溶液;分析对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系。强碱弱酸盐碱性强酸

6、弱碱盐酸性强碱强酸盐中性