盐类的水解影响因素.ppt

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1、盐类水解第二课时影响盐类水解的因素判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4碱性HCO3-+H2OH2CO3+OH—酸性NH4++H2ONH3.H2O+H+碱性S2-+H2OHS—+OH—酸性Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+思考：中性第三节盐类的水解一、盐类的水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的实质：水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解对概念的理解破

2、坏了水的电离平衡。书写水解离子方程式的注意点：（一般情况下）（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示。（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。（3）不把生成物（如NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。（4）多元酸盐的水解是分步进行的。有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性！水解规律：影响盐类水解有哪些因素？同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3，却表现出不同的碱性，这是为什么？讨论：一、影响盐类水解的因素盐本身的性质越弱越水解：盐的离子对应的酸或碱越弱

3、，则水解程度越大.1、内因：例如：对应的酸越弱酸越难电离酸根离子与H+的结合能力越强水解后OH-浓度大碱性强pH值大2、外因——符合勒夏特列原理①温度②浓度③溶液的酸碱性①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。温度升高，有利于盐类的水解②浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大③溶液的酸碱度：酸碱能够抑制或促进水解由于盐水解一般会产生H+或OH-，所以凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解．思考：条件移动方向H+数目pHFe3+水解率现象升温通HCl加

4、H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+当条件改变时，将相关内容填入表格中：正反应增加降增大颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，无色气体1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动C(CH3COO-)C(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右

5、减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似）2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。二、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液：氟化钠溶

6、液：显酸性显碱性2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。如，配制FeCl3溶液？配制CuSO4溶液？将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解3、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pHNaA大于NaB酸性HAHB（2）pHMgCl2大于AlCl3，碱性Mg（OH）2Al（OH）3<>4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO

7、2-Fe3+与HCO3-、CO32-SiO32-与NH4+5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液存放的试剂瓶用橡胶塞NH4F溶液存放在塑料瓶中。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（3）Al2（SO4）37、某些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）FeCl3溶液加热蒸干灼

8、烧后最终产物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（2）Fe2O3（1）NaCl8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是()A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁AD9、判断盐溶液中的离子种类多少如：碳酸钠溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-10、比较盐溶液中的离子浓度大小如：氯化铵溶液中〔Cl-〕>〔N