影响盐类水解的因素课件.ppt

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1、影响化学平衡的因素内部因素：外部因素：温度浓度压强反应物本身的性质勒夏特列原理改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。碱性碱性碱性ClO-+H2OHClO+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NO2-+H2OHNO2+OH-NaClO溶液CH3COONa溶液NaNO2溶液已知室温下：HClO：Ka＝3.0×10-8；CH3COOH：Ka＝1.8×10-5；HNO2：Ka＝4.6×10-4【活动与探究】盐溶液（0.1mol.L-1）水解的离子方程式PHNaClOCH3COONaNa

2、NO20.1mol.L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的PHClO-+H2OHClO+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NO2-+H2OHNO2+OH-上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？上述三种盐都是强碱弱酸盐，水解使盐溶液呈碱性上述三种盐溶液的OH-浓度不同，说明什么？盐类水解的程度不同上述三种盐溶液的OH-浓度大小，与组成盐的弱酸酸性有何关系？已知室温下：HNO2：Ka＝4.6×10-4；CH3COOH：Ka＝1.8×10-5；HClO：Ka＝3.0×10-8PH值NaClO﹥CH3COONa﹥NaNO2HA的酸性越弱（Ka越小），MA的水解程度

3、就越大。如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程度又是何种规律？弱碱碱性越弱（Kb越小），盐的水解程度就越大。一、影响盐类水解的因素1、影响盐类水解的内因盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解酸碱盐，其对应弱的越，性越，盐的水解程度越，溶液的性越，pH越。酸弱强酸碱大Ka一、影响盐类水解的内因小弱大强[跟踪练习]现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由酸性HX>HY>HZ越弱越水解酸碱盐，其对应弱的越，性越，盐的

4、水解程度越，溶液的性越，pH越。碱强弱碱酸小Kb一、影响盐类水解的内因小弱大强[活动与探究]从FeCl3的组成分析，它属于哪种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+条件平衡移动方向Fe3+的水解程度浓度(加水)【活动与探究】书p78温度(加热)浓度(加HSO4)正反应方向水解程度加深逆反应方向水解程度减弱正反应方向水解程度加深影响盐类水解的因素1、影响盐类水解的内因盐

5、本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。2、影响盐类水解的外部因素（1）温度：因水解是过程，故升高温度可水解，使水解平衡向移动，水解程度。（2）浓度：加水稀释，水解平衡向移动，水解程度。（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进水解，抑制水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进水解，抑制水解。吸热促进正反应方向增大正向增大强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐越热越水解越稀越水解越弱越水解二、盐类水解的应用1、实验室中的应用（1）配制和保存易水解的盐溶液某化学兴趣小组实验需要，需配制FeCl3溶液。甲同学认为：直接把FeCl3固体溶于水即可乙同学认为：甲同学的做法

6、不妥，并预测会有浑浊现象出现。你认可哪个同学的观点，理由是什么？探究：配制FeCl3溶液直接加水配制FeCl3溶液现象：液体出现浑浊FeCl3溶液是否容易水解？水解的生成物是什么？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+为了配制FeCl3溶液，我们希望此水解平衡如何移动？结合外界条件对化学平衡的影响的知识，请分析各种条件的变化对平衡的影响。FeCl3溶液的配制方法将FeCl3固体溶于盐酸，然后加水稀释。Fe(OH)3胶体的配制方法？向沸水中滴加FeCl3溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解。如何配制FeCl2溶液？将FeCl2溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉.（1）配制和保存易

7、水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+热水：升温能够促进水解配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______稀盐酸问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________，注意不引入杂质离子。配制Fe2(SO4)3溶液，要先加