盐类水解影响因素.ppt

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1、影响盐类水解的因素影响化学平衡的因素内因：外因：温度浓度压强反应物本身的性质勒夏特列原理改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。碱性碱性碱性ClO-+H2OHClO+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NO2-+H2OHNO2+OH-NaClO溶液CH3COONa溶液NaNO2溶液活动与探究盐溶液（0.1mol.L-1）水解的离子方程式PHNaClO10CH3COONa9NaNO280.1mol.L-1NaClO、CH3COONa

2、、NaNO2溶液的PHClO-+H2OHClO+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NO2-+H2OHNO2+OH-上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？上述三种盐都是强碱弱酸盐，水解使盐溶液呈碱性上述三种盐溶液的OH-浓度不同，说明什么？盐类水解的程度不同上述三种盐溶液的OH-浓度大小，与组成盐的弱酸酸性有何关系？已知室温下：HNO2：Ka＝4.6×10-4；CH3COOH：Ka＝1.8×10-5；HClO：Ka＝3.0×10-8PH值NaClO﹥CH3COONa﹥NaNO2HA的酸性越弱（Ka越小），MA的水解程度就越

3、大。如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程度又是何种规律？弱碱碱性越弱（Kb越小），盐的水解程度就越大。一、内因一、内因越弱越水解规律盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。[跟踪练习]现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由酸性HX>HY>HZ越弱越水解[跟踪练习]相同物质的量浓度的三种盐NaCl、MgCl2、AlCl3、CH3COONa、Na2CO3PH由大到小的顺序是Na2CO3>CH3CO

4、ONa>NaCl>MgCl2>AlCl3影响盐类水解的因素1、影响盐类水解的内因盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。2、影响盐类水解的外因（1）温度：因水解是过程，故升高温度可水解，使水解平衡向移动，水解程度。（2）浓度：加水稀释，水解平衡向移动，水解程度。吸热促进正反应方向增大正向增大越热越水解越稀越水解越弱越水解2、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动水解程度C(OH-)PH加入固体CH3COONa通入H

5、Cl升温加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl加Na2CO3向右增大向右减小向右减小向右减小向左向左增大增大向右减小减小减小减小减小增大增大减小增大增大变小增大增大增大向左变小增大增大减小不同条件对FeCl3水解平衡的影响(可用箭头表示)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+△H＞0条件移动c(H+)pH现象升温加HCl加水加铁屑NaHCO3（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进水解，抑制水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进水解，抑制水解。强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐影响盐类水解的因素2、影响盐类水解的外因