盐类水解的影响因素

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1、盐类水解的影响因素【基础知识梳理】【练习】已知两弱酸的酸性：CH3COOH>H2CO3，则CH3COONa和NaHCO3的溶液碱性强的是。一、影响盐类水解的因素(一)内因：①不同弱酸对应的盐碱性NaClO>NaHCO3对应的酸②不同弱碱对应的盐酸性NH4ClNaHCO3对应的酸【注】2.外部因素①温度:温度越高，水解程度越越。思考:用Na2CO3洗涤油污时，用热的效果好还是冷的效果好？为什么？②浓度:向FeCl3溶液中加水，水解平衡如何移动。溶液的酸性又如何?③外加酸、碱、盐:分析

2、如下操作对FeCl3的水解平衡的影响：向溶液中加NaOH：向溶液中加HCl：向溶液中加Na2CO3P84拓展视野双水解的应用例：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，则其中c(NH4+)由大到小的顺序对于水解平衡CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–【课后巩固练习】1、下列离子中不会破坏水的电离平衡的是…………………………………………（）A、ClO-B、Cu2+C、OH-D、K+2、能使水的电离平衡：H2O+H2OH3O++OH-发生向电离的方向移动，且使溶

3、液呈酸性的是…………………………………………………………………………………（）A.在水中加KHCO3B.在水中加HClC.在水中加CuCl2D.将水加热至100℃3、物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其中PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是…………………………………………（）A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX4、能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是…………………………（）A、将水加热到100℃时，水的PH=6B、向水中滴加少量稀H2SO4C、

4、向水中加入少量NaHCO3D、向水中加入少量胆矾晶体5、0.1mol/L的下列几种溶液，其PH由大到小的顺序排列正确的是………………（）①Na2CO3②CH3COONa③NaCl④NaHCO3⑤NH4ClA、④①②③⑤B、②①④③⑤C、③①④②⑤D、①④②③⑤6、下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是………（）A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、NaHSO47、在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）A、氯化铝溶液；B、碳酸氢钠溶液；C、硫酸镁溶液；D、高锰酸钾溶液；8

5、、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L和Bmol/L，则A与B的关系正确的是…………………………（）A．A>B　　B．A=10-4B　　C．B=10-4A　　D．A=B9、在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是…………………………………………………………………………………………（）A、氯化铝溶液B、碳酸氢钠溶液C、硫酸镁溶液D、高锰酸钾溶液10.某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至p

6、H＝4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是………………………（）A.NaOHB.ZnOC.ZnCO3D.Fe2O311.某溶液中由水电离产生的c(H+)=10－10mol/L，则该溶液中的溶质不可能单独是()A．H2SO4B．NaOHC．FeCl3D．K2SO412.在相同条件下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH相比，前者后者()A.大于B.等于C.小于D.不能肯定13.下列各组离子在溶液中能大量共存的是………………………………………（）A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、

7、HCO3-、Na+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-14.为了使Na2S溶液中C（Na+）/C(S2-)的比值变小，可加入的物质是…………（）（A）适量KOH溶液（B）适量KHS溶液（C）适量盐酸（D）适量NaOH溶液15、由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液的PH<7，则………………（）ABCD碱性AOH>BOHAOHBOHAOHHDHC>HDHC

8、、影响盐类水解的内在因素是盐本身的性质，盐水解生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向，盐水解的程度就越。影响盐类水解