A、影响盐类水解的因素

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1、影响盐类水解的因素学案（第一课时）编制：修云梅审核：李静【学习目标】1.了解影响类水解平衡的因素。2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。3.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。4.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。【知识回顾】1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。(1)NaNO3(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)AlCl3(5)KCl【探究案】一、盐类水解的影响因素[问题思考]已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH

2、3COONa、NaNO2溶液pH的大小顺序。（一）盐本身性质：。（二）外界条件盐类水解也是一种化学平衡，遵循勒夏特列原理[问题思考]根据勒夏特列原理完成下表Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+移动方向水解程度c(H+)pH升高温度通HCl加H2O加NaOH（s）加NaHCO3（s）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-移动方向水解程度c(OH-)pH升高温度加冰醋酸加H2O加醋酸钠（s）加NaOH（s）通HCl⑴温度：。⑵浓度：。⑶溶液酸碱性：。（三）盐的双水解P84【拓展视野】：泡沫灭火器是常用的灭火器，内筒为塑料桶，内盛硫酸铝6溶液，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液。使用时将

3、灭火器倒置，此时硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，两者发生剧烈反应，产生大量的二氧化碳和氢氧化铝等一起以泡沫的形式喷出，覆盖在燃烧物表面，从而达到灭火的效果。请同学们根据上述现象，完成下列各题：（1）Al3+水解反应离子方程式：；（2）HCO3-水解反应离子方程式：；（3）两个式子叠加，Al3+与HCO3-反应方程式：；小结：双水解进行到底的，用“=、↑、↓”，均一步到位。此类离子组有：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等。练习：请写出下列离子反应方程式Al3+与AlO2-反应：；Al3+与S2-反应：。Fe3+与HCO

4、3-反应：。【习题案】1.恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体CH3COONa⑤冰醋酸，其中，可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大的是(　　)A.①②B.②⑤C.①⑤D.②④⑤2．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量NaHS溶液3．比较下列溶液的pH(填“＞”、“＜”、“=”）(1)0．1mol/LNH4Cl溶液______0．01mo1/LNH4Cl溶液；(2)0．1mol/LNa2CO3溶液______0．1

5、mol/LNaHCO3溶液；(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；(4)0．1mol/L(NH4)2CO3溶液______0．1mol/LNa2CO3溶液。4．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是（）A．加热B．加入少量Na2CO3C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度5.关于FeCl3水解的错误说法是(　　)A.水解达到平衡时（不饱和），无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向水解方向移动B.浓度为5mol·L-1和0.5mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同

6、时，Fe3+的水解程度前者比后者小C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸和铁屑6．下列说法中错误的是（）　A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解7．一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速

7、灭火两个角度分析，盛放药品正确的是(　　)A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液6影响盐类水解的因素学案（第二课时）编制：修云梅审核：李静二、盐类水解的应用1、判断物质水溶液的酸碱性a.弱酸的酸性越弱,其盐的碱性越b.弱碱的碱性越弱,