盐类的水解影响因素及应用.doc

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1、第三节盐类的水解（二）班级姓名学号二、影响盐类水解的因素1、盐类的水解平衡如：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－（1）水解过程的特点：（1）可逆（2）吸热（3）微弱（2）水解平衡的特征：逆、等、动、定、变。2、影响盐类水解平衡的因素（1）内因：盐的本性。①相同条件下，电解质越弱，对应的离子越，水解程度越。常见酸的强弱顺序：H3PO4>H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO②多元弱酸的酸根离子电荷越多，水解程度越。例题：①已知酸性强弱关系HF>CH3COOH>HClO，则在室温下，等浓度的钠盐溶液水解程度的大小关系是。②相同温度相同浓度的Na2CO3

2、溶液和NaHCO3溶液，水解程度大的是______，溶液pH较大的是______。练习1已知酸性HX﹥HY﹥HZ，试比较出同温度下相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的碱性由强到弱的顺序是_______________________.（2）外因：温度、浓度及外加电解质等因素的影响（遵循勒夏特列原理）。①温度：盐的水解是_______过程，因此升高温度盐的水解程度______。②浓度：盐的浓度越小，水解程度越____，但盐溶液的酸碱性________。(越热越水解,越稀越水解)●思考1：稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？③外加电解质：外加酸或碱能促

3、进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的_____，使平衡向______方向移动而_______水解，若加酸则_______水解。思考2：有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？练习2外界因素对0.1mol/LCH3COONa溶液水解平衡的影响，请填下表外界条件平衡移动方向水解程度n(OH－)c(OH－)c(H＋)pH升温加浓盐酸加NaOH加醋酸钠4加水稀释加氯化铵例1为了使CH3COONa溶液c(Na+)与c(CH3COO－)的比为1:1,pH=7,可

4、以向溶液中加入适量的哪种物质()A.少量CH3COOHB.NaOH溶液C.KOH溶液D.Na2CO3晶体例2c(NH4＋)相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3。其物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．④②③①B．④③①②C．①④③②D．②④①③三、双水解1．双水解：一般说来，水解呈酸性的盐溶液和水解呈碱性的盐溶液混合，相互促进水解，使两盐的水解程度增大或水解彻底的反应。2．彻底双水解的条件两种水解呈相反性质的盐溶液混合，如果生成物中有沉淀或气体产生，则双水解进行彻底，在方程式中用“==”表示；如果生成物中无沉淀产生，则双水解进行不彻底，只是部

5、分进行，在方程式中用“”表示。3．常见双水解的离子组（彻底双水解的填产物，部分双水解的只注明“部分”）Al3＋Fe3＋NH4＋（1）CO32－、HCO3－（2）S2－、HS－（3）AlO2－（4）ClO－双水解方程式（每一组只写一个代表）：（1）_______________________________________________________________________（2）_______________________________________________________________________（3）_______________________

6、________________________________________________（4）_______________________________________________________________________4．部分双水解（用“”表示）CH3COONH4水解：CH3COO－+NH4＋+H2OCH3COOH+NH3·H2ONH4HCO3水解___________________________________________________________5．类似于水解或双水解的物质：Al2S3、Mg3N2、CaC2、SiCl4、PCl5等遇水就会

7、分解__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________