《影响盐类水解的因素及盐类水解的应用》 新人教版选修4.doc

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1、第三章《水溶液中的离子平衡》第三节《盐类的水解》——影响盐类水解的因素及盐类水解的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH＝4.7。下列说法错误的是(　　)A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离解析：在CH3COOH与CH3COONa的混合液中，存在着如下

2、两个平衡体系：CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，其中CH3COOH的存在抑制了CH3COO－的水解，而CH3COO－的存在又抑制了CH3COOH的电离。由于溶液pH＝4.7，即c(H＋)＞c(OH－)，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO－的水解作用。故B选项说法不正确。答案：B2．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③H2CO3　④(NH4)2CO3　⑤NH4HCO3，按c(CO)由小到大顺序排列正确的是(　　)A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①

3、C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①解析：NH水解呈酸性，CO水解呈碱性，二者相互促进水解，所以，Na2CO3溶液中c(CO)大于(NH4)2CO3溶液中c(CO)。同理，NaHCO3溶液中c(CO)大于NH4HCO3溶液中c(CO)。H2CO3是弱电解质，所以，c(CO)最小。答案：D3．下列混合溶液，各离子浓度的大小顺序正确的是(　　)A．10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1的盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L－

4、1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：A组混合后是NH4Cl溶液，离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，B组正确。C组混合后是CH3COONa溶液，离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞

5、c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D组混合后，溶液中含有0.005molNaCl、0.005molCH3COOH和0.001mol的HCl，故溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。答案：B4．(2011·大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．

6、当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH>7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH>7，因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH＝7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D选项正确。答案：A5．已知0.1mol·L－1的

7、二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是(　　)A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：在Na2A溶液中存在：Na2A===2Na＋＋A2－，A2－＋H2OHA－＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－，H2OH＋＋OH－阳离子有：Na＋、H＋；阴离子有：A2－、HA－

8、、OH－。在NaHA溶液中存在：NaHA===Na＋＋HA－，HA－＋H2OH2A＋OH－，HA－H＋＋A2－，H2OH＋＋OH－。根据电